中和滴定知识点题库

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L^﹣¹的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为 mol•L^﹣¹ ，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．
（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L^﹣¹）．
（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L^﹣¹ ．

中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是．（写序号）
（2）选用的指示剂是．（a、石蕊 b、甲基橙）
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是．

A . 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B . 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．
滴定次数
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00

第二次
25.00
2.00
28.08
26.08
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=．
（7）滴定终点的判定依据是．

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

①配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．

②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．

实验编号	NaOH溶液的浓度（mol/L）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
①	0.10	22.62	20.00
②	0.10	22.72	20.00
③	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是，此时锥形瓶内溶液的pH为．

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

用 0.50mol•L^﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）

A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色 B . 用量筒量取上述盐酸 C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大 D . 盐酸的浓度为1.00 mol•L^﹣1

用NaOH标准溶液对某醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）实验用品有：0.2000 mol/L的NaOH溶液，醋酸溶液，蒸馏水；pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台。还缺少的一种仪器是。
（2）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
19.95
该醋酸溶液的准确浓度为（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

（1）实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

①装置I中产生气体的化学方程式为。

②要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

③装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
（2）实验二     焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

①证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸

d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
（3）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

达到滴定终点时记录消耗标准I₂溶液的体积

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①判断滴定终点的现象是。

②按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g·L^-1。

③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。（a/b）
（2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。

化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。
[测定H₂C₂O₄·xH2O 中x值] 已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H₂SO₄；

③用浓度为 0.05 000 mol·L^-1的 KMnO₄标准溶液进行滴定。
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式。
（3）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是 (选填 a、b)。
（4）由图可知消耗KMnO₄溶液体积为mL。
（5）滴定过程中眼睛应注视。
（6）通过上述数据，求得x= 。以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响) 。

氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L^－¹KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是：2MnO₄^－＋5HSO₃^－＋H^＋＝2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O

回答下列问题：

（1）用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；
（2）该滴定实验选用何种指示剂，说明理由(如无需加入指示剂也请说明理由)；
（3）滴定前平视KMnO₄溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度(填“大”或“小”)。

乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一、实验室通过水杨酸制备阿司匹林(

)的实验过程如下：

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回答下列问题：

（1）若①中充分冷却时未出现结晶，可采取的操作为。
（2） ③中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。
（3）下列有关⑤中重结晶的说法正确的是___________。

A . 将固体加入乙醇溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体 B . 将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率 C . 重结晶后可以测产品熔点来判断产物的纯度 D . 重结晶后，抽滤，用少量滤液洗涤晶体1～2次
（4）采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量：取10片药物，研细混匀后放入锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ (过量)的 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )，加热使乙酰基水解完全后，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )回滴，以酚酞为指示剂，耗去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，此时主要溶质为、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
①标定 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度时需用移液管，选出下列正确操作并按序排列：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→。

a.将移液管竖直悬空放入略倾斜的锥形瓶中，松开食指放液

b.将移液管直立，管尖与略倾斜的锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.放液完毕，停留数秒，取出移液管

d.放液完毕，抖动数下，取出移液管

e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

f.用蒸馏水洗净后，置于烘箱中烘干，放回管架

g.用蒸馏水洗净后，放回管架自然晾干

②滴定终点的现象为。

③每片药中含有乙酰水杨酸的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

下述实验设计能够达到目的的是（）

A . 吸收易溶于水的气体 B . 测定NaOH溶液浓度 C . 制备并收集少量NO₂ D . 制取无水AlCl₃

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，已知：K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5.4×10^-5。室温下，用0.2000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液至终点。对于滴定过程中的下列描述正确的是（）

A . 当滴入10.00mLNaOH溶液时，混合溶液的pH可能大于7 B . 溶液中，始终存在c(Na⁺)<c(HC₂O $\text{[math]}$ )+2c(C₂O $\text{[math]}$ ) C . 选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液可能呈粉红色 D . 溶液中 $\text{[math]}$ 一直增大

根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是( )

A . 图1表示常温下向体积为10 ml.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C . 图3中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄ ，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D . 由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^- ， Br^-及I^-的混合溶液时，首先沉淀的是I^-

亚氯酸钠(NaClO₂)具有强氧化性，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造等方面。某兴趣小组利用如图装置制备亚氯酸钠，并对其性质进行探究。

已知：二氧化硫与氯酸钠在酸性条件下反应生成二氧化氯气体。

回答下列问题：

（1）实验证明装置A中使用70%的浓硫酸效果最好，原因为。
（2）装置B中，盛放氯酸钠溶液和稀硫酸的仪器名称为。
（3）一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的化学反应方程式为，装置C采用冷水浴的原因为。
（4）装置D的作用为。
（5）取ag装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取25mL加入稀硫酸酸化的足量的KI溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为cmol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)。
①NaClO₂与稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式为。

②滴定终点的现象为。

③晶体中NaClO₂的质量分数为(用含a、c和V字母的式子表示)。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点的pH=1 B . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值不断增大 C . c点时，V(NaOH)=20 mL D . b点时，c(CH₃COO^-)=0.05 mol·L^-1

以废镍渣(主要含Ni，还含少量的Zn、Fe、Ca等)制备NiSO₄·7H₂O的流程如图(已知：硫酸溶液质量分数大于49%时，镍发生钝化)：

请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分是(填化学式)；“酸浸”中硫酸溶液质量分数不宜高于49%，主要原因是。
（2） “一系列操作”是蒸发浓缩降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，采用“低温干燥”的原因是。
（3） “除铁”的离子方程式为。
（4）已知：常温下，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10。在“除钙”中，溶液中c(F^-)=0.01mol·L^-1'时，c(Ca²⁺)=mol·L^-1。
（5）测定NiSO₄·7H₂O产品纯度：取wgNiSO₄·7H₂O产品于溶水配制成250mL溶液，量取配制的溶液25.00mL于维形瓶中，用cmol·L^-1EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定：Ni²⁺+Y^4-=NiY^2- ，固定至终点时，消耗滴定液VmL。假设杂质不与EDTA反应，该产品的纯度为(用含c、w、V的代数式表示)。

过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

（1）装置中仪器A的名称为；仪器B的侧面导管的作用是。
（2）按图连接好装置后，在三颈瓶中加入Na₂CO₃固体，再由B向三颈瓶中加入H₂O₂充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是；向反应后的混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干。得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是。
（3）过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是。
（4）实验制得的过碳酸钠活性氧测定。
取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中收出25mL于锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃潮液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)= $\text{[math]}$ ×100%。
①加入KI后发生反应的离子方程式为。
②滴定终点时的现象为。
③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=，则该过碳酸钠(填“是”或“不是”)优等品。

用0.10 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c₁的醋酸、c₂的草酸(H₂C₂O₄)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是（）

A . 由滴定曲线可判断：c₁＞c₂ B . 滴定过程中始终有n(CH₃COOH)=0.02c₁+n(OH^-)-n(H⁺)-n(Na⁺) C . 若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na⁺)＞c(C₂O $\text{[math]}$ )＞c(HC₂O $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄) D . 若b点时溶液中c(CHCOO^-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，说明 $\text{[math]}$ 的酸性大于 $\text{[math]}$ B . 图乙表示温度在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系，则阴影部分M内任意一点均满足 $\text{[math]}$ C . 图丙表示改变平衡体系 $\text{[math]}$ 的某一条件后，v(正)、v(逆)的变化情况，可推知 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件是升高温度 D . 图丁表示炭黑作用下 $\text{[math]}$ 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子放出 $\text{[math]}$ 能量

铝灰主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，以及少量硅石和 $\text{[math]}$ 的氧化物，利用铝灰制备净水剂 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

已知：金属离子浓度为 $\text{[math]}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

回答相关问题：

（1）酸浸时为确保安全应注意，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。
（2）操作I和II的名称是。
（3）若无氧化步骤，对实验的影响是。
（4）棕色沉淀含 $\text{[math]}$ 。操作①加入 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。
（5）操作②调 $\text{[math]}$ 的原因是。
（6） $\text{[math]}$ 可制作聚合硫酸铝( $\text{[math]}$ )，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 $\text{[math]}$ ，可用实验测定其含量。称取 $\text{[math]}$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $\text{[math]}$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $\text{[math]}$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $\text{[math]}$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $\text{[math]}$ 。则聚合硫酸铝中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

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