粗盐提纯知识点题库

如图所示是粗盐提纯实验操作过程中的一个步骤，其名称为（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤中用于加热的仪器是．实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为　；氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于（填“离子键”或“共价键”）；粗盐中含有杂质Ca²⁺ ，可以加入溶液形成碳酸钙沉淀而除去．

下列实验能达到预期目的是（）

A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 将气体通过灼热CuO以除去O₂中混有的H₂ C . 用分液法分离花生油和水 D . 海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；理由．
（3）进行操作②后，如何判断SO $\text{[math]}$ 已除尽，方法是．
（4）操作③的目的是．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是．
（5）操作④的目的是．

粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）

A . 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 B . 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中 C . 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 D . 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是，发生的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用．
（3）操作③的目的是，发生反应的离子方程式为：．
（4）操作④应在（填仪器名称）中进行．

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：

（1）粗食盐常含有少量 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：
提供的试剂：
Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）₂溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO₃溶液．
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．
②过滤之前，怎样检验SO₄²^﹣已除去：．
（2）现需要480mL1.00mol•L^﹣1 NaCl溶液．
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．
②计算后，需称 NaCl的质量为．
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→→→→→→G．
A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．称量时砝码生锈：； B．溶解前烧杯内有水：；
C．容量瓶洗涤后未干燥； D．定容时仰视容量瓶刻度线：．

关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　　）

A . 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全 B . 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C . 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D . 将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。

（1） Ⅰ．粗盐提纯
从海水中得到的粗盐常含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
（2）判断Mg²⁺已沉淀完全的方法是：。
（3） II．海带提碘
将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I^-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：
已知：3I₂+6OH ^-=5I^-+ IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
分液漏斗使用前须；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。

A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B . 将碘转化成离子进入水层 C . 主要是除浸取原液中的杂质 D . NaOH溶液可由乙醇代替
（5）步骤Y和操作Z的名称分别是、。
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

为了除去粗盐中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液

A . ②④⑤①③ B . ④②⑤①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤②④③①

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

（1）粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是，．
（2）如果粗盐中SO₄²^﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄²^﹣ ，该钡试剂可以是____

A . Ba（OH）₂ B . Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂
（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为，与电源正极相连的电极附近产生的气体是，检验该气体可使用的试纸及现象是．
（4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%．
（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为．
（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是．

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是（）

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液

④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A . ①④③⑤⑥② B . ①③⑤⑥④② C . ①③④⑥⑤② D . ①⑤③④⑥②

为除去粗盐中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

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（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）；。
（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式，发生的离子方程式是，在实验方案的（2）中的操作名称是。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。；
（4）判断BaCl₂已过量的方法是。

食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂ ，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：

（1）加入的A是，检验A已过量的方法是。
（2）加入的B是，加入稍过量B的目的是。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入溶液。

为了除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液．

错误的操作顺序是（）

A . ⑤②④①③ B . ④②⑤①③ C . ②⑤④①③ D . ⑤④②①③

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（）

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液

正确的操作顺序是（）

A . ④①②⑤③ B . ①④②⑤③ C . ⑤②④①③ D . ②④⑤①③

我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

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请回答：

（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④；⑤。
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；。
（3）第⑥步需要用到的主要仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、和。
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。

海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）用于电解的食盐水需先除去其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液；
c.充分反应后，静置，；
d.向滤液中加入适量盐酸；
e.。
①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
②检验步骤b中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全。
（2）镁可从母液中提取。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为
（3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
①向母液中通入适量的 $\text{[math]}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。
（4）下列有关说法正确的是____。

A . 海水中含量最多的元素是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C . 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 D . 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴

实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂包括 $\text{[math]}$ 以及（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某学习小组用含有少量杂质(主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。

请回答：

（1）步骤②中除去的杂质是。
（2）试剂X是；用离子方程式表示其作用、。
（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式、。
（4）步骤⑥的操作是。
（5）检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na₂SO₄ ，实验方案是。

除去粗盐中的杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，过程如下：

下列有关说法中，错误的是（）

A . 除去Ca²⁺的主要反应：Ca²⁺ + CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓ B . 试剂①、②、③分别是NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ C . 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D . 检验SO $\text{[math]}$ 是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

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