化学键知识点题库

关于化学键的下列叙述中正确的是（）

A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用 B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间 C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用 D . 单质中一定存在化学键作用

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆ ，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是(　)

A . Al₂H₆在固态时所形成的晶体是分子晶体 B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C . Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D . Al₂H₆中含有离子键和极性共价键

第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH₄·nH₂O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰的预测中错误的是( )。

A . 高压、低温有助于可燃冰的形成 B . 可燃冰的主要成分是甲烷 C . 可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D . 构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A . NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑ B . NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃ C . 2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O D . 2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂

意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄ ，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子．

（1）下列有关O₄的说法正确的是：
A．O₄分子内存在极性共价键
B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化
C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体
D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含O₂^﹣、O₂²^﹣甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．
（3）写出O₂²^﹣的电子式：
（4） O₂⁺、O₂^﹣中的电子数分别为：；．

下列关于乙烯（CH₂=CH₂）的说法不正确的（）

A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp²杂化 B . 乙烯分子存在非极性键 C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D . 乙烯分子有6个σ键

下列说法正确的是（）

A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 在共价化合物中一定含有共价键 C . 离子化合物中只含有离子键 D . 化学键断裂的变化一定是化学变化

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A . HI和NaI B . H₂S和CO₂ C . H₂O₂和CCl₄ D . Na₂O₂和NaBr

下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A . Na₂O₂ B . NaOH C . BaCl₂ D . H₂SO₄

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则( )

A . N₄与N₂互称为同位素 B . 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量 C . N₄是N₂的同系物 D . 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有种。
（2）雌黄的分子式为As₂S₃ ，其分子结构如图所示： As原子的杂化类型为。
（3） ①向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。SO₄²^-的空间构型为；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有(填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E.配位键

若要确定[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行实验。

②已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是。
（4）大π键可用 $\text{[math]}$ 表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为 $\text{[math]}$ 。N₂O分子中的大π键表示为。
（5）立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm³ ，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为N_A ，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为(用含有ρ、M、N_A、r的代数式表示)。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是（）

A . 简单离子的半径:Y>Z>X B . 元素的非金属性:W>X C . 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D . X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐	原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个	ds区元素，N 层上有一个电子	原子的s电子数是p电子数的2倍

（1）写出基态B原子的电子排布式：。
（2）向CSO₄的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为，该物质中不存在的作用类型为(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键
（3）下列几种氢化物分子：
① AH₃ ②D₂H₂③H₂B ④DH₄

中心原子采用sp³杂化形成化学键的是 (填序号)；在②的分子中有个σ键，该分子中电子运动状态共有种。

下列物质中，只含有离子键的是（）

A . HCl B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . NaOH

丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

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（1） Ni元素基态原子价层电子排布图为，核外电子占据最高能层的符号为。
（2） N原子中能量最高的是电子(填能级符号)，其电子云在空间有个伸展方向。
（3）丁二酮肟镍分子内含有的作用力有(填字母)。
a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.范德华力
（4） H和N可以形成多种化合物。
①已知联氨(N₂H₄)的熔沸点与水接近，其原因是；

②计算表明：N₄H $\text{[math]}$ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大π键可表示为(已知苯的大π键可以表示为 $\text{[math]}$ )。
（5） Ni(CO)₄常用于制备纯镍，写出与配体互为等电子体的阴离子(任写一种)。某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为。元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1 ， I_Cu>I_Ni的原因是。