离子晶体 知识点题库
下列说法正确的是( )
A . Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B . NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C . CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D . CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
关于晶体的叙述正确的是（ ）
A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
C . 存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体
D . 离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键
干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率如下：
物质 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
根据以上数据，有关叙述错误的是（ ）
A . MgO 的干燥性能比CaO差
B . 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关
C . MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D . 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大
下列有关晶体的说法
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；
④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；
⑤金属键只存在于金属晶体中；
⑥离子键只存在于离子晶体中；
⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（ ）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
有下列物质（以下每空均填序号）
①MgCl2 ②干冰 ③
Cl ④NaOH⑤O2 ⑥
Cl ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨O3 ⑩SiO2
（1）以上物质中属于离子晶体的是 ；
（2）属于分子晶体的是 ．
（3）属于原子晶体的是 ．
（4）互为同素异形体的有 ．
（5）属于同位素的有 ．
（6）含共价键的是
下列固体物质属于晶体的是（ ）
A . 橡胶
B . 食盐
C . 石蜡
D . 玻璃
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A . CO2和SiO2
B . Na2O2和H2O2
C . NaCl和HCl
D . CCl4和CS2
下列说法正确的是（ ）
A . 由原子构成的晶体不一定是原子晶体
B . 分子晶体中的分子间可能含有共价键
C . 分子晶体中一定有共价键
D . 分子晶体中分子一定紧密堆积
下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A . 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6
B . 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C . 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
-
（1） 以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。
A．，B：，C：，D：。
-
（2） 已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是g·cm－3。
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )
A . BaTi8O12
B . BaTi4O5
C . BaTi2O4
D . BaTiO3
下列叙述正确的是：（ ）
A . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C . 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D . 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是（ ）
A . CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B . CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C . CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D . CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题；
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（1） 基态Cu原子的价电子排布式为。
-
（2） O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低排序为，这是因为。
-
（3） 配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，共价键的类型是，阴离子的空间构型为，配体中提供孤对电子的原子是，配体中碳原子的杂化方式是。配体中各元素的电负性由强到弱排序为。
-
（4） Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566 pm，c=1128 pm，该晶体的密度为g/cm3 (列出计算式)。
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A . SiO2和NaCl
B . NaCl和MgO
C . 晶体Si和MgCl2
D . 金刚石和KCl
冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A . 超分子具有分子识别和自组装的特征
B . 该超分子中K+的配位数为6
C . 利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60、C70
D . 冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体
下列关于晶体的描述中，错误的是（ ）
A . 干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子
B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
C . 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-共有8个
D . 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环由6个碳原子构成
科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是( )
A . 与Na2O晶体类型相同
B . 与SiO2晶体类型相同
C . 与 H2S化学键类型不相同
D . 与普通的冰化学性质相同
下列关于晶体的说法错误的是（ ）
A . 熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体
B . 金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性
C . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体
D . 具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′
已知A、B、C为常见的晶体，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，B中元素基态原子的3P轨道上有2个电子，C是空气的成分之一。
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（1） 图中分别代表A，C(填化学式)，B为晶体(填晶体类型)。
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（2） 碳、硅的一种化合物晶胞如下图，在该晶胞中，含硅原子的数目为；该化合物的化学式为。
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（3） 某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：。
①钛的配位数为。
②该配合物中存在的化学键有(填字母)。
A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．共价键 E.氢键
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（4） 钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点/℃
-24.1
38.3
155
沸点/℃
136.5
233.5
377
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因。
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（5） 中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA ， 则T-碳的密度为g/cm3(列出计算式)。
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