吸热反应和放热反应知识点题库

下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）

A . 放热反应的发生无需任何条件 B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化 D . 只有化学反应过程中才有能量变化

（多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（）

A . 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol B . 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C . 石墨比金刚石稳定 D . 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

根据热化学方程式：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1 ，下列分析正确的是（）

A . 1mol S（g）与1mol O₂（g）的总能量比1mol SO₂（g）的总能量低Q kJ B . 1mol S（g）与1mol O₂（g）反应生成1mol SO₂（g）放出Q kJ的热量 C . S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H＜﹣Q kJ•mol^﹣1 D . 1个S（g）与1个O₂（g）完全反应可以放出Q kJ的热量

已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：

（1）氢气和氧气化合生成水的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为能．
（2）水在高温下分解的反应为（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为能．电解水的过程是能转化为能的过程．
（3）下列正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤NH₄Cl中含有离子键也有共价键
⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．
（4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
①Na₂O₂②He③NaOH④N₂⑤MgCl₂⑥NH₃⑦H₂O⑧Cl₂⑨NaF
只含有离子键的是，只含有共价键的是，是离子化合物的是是共价化合物的是．

下列过程一定吸收热量的是（）

A . 化学反应过程中形成新的化学键 B . 干冰升华 C . 加热才能发生的化学反应 D . 氧化钙与水反应

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）

A . ①说明水解反应为放热反应 B . ③说明水解反应为吸热反应 C . ①中溶液红色变浅 D . ③中溶液红色变深

根据热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－483.6 kJ·mol^-1 ，下列说法或表达正确的是( )

A . 2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量 B . 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H>－483.6 kJ·mol^-1 C . H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) △H＝241.8 kJ·mol^-1 D . 1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化曲线是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是。
a、v(NO₂)=2v(O₂)

b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O₂)

d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a、及时分离出NO₂气体

b、适当升高温度

c、增大O₂的浓度

d、选择高效的催化剂

下列说法正确的是（）

A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行 D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）

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A . 反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 2molH和1molO结合生成1molH₂O放出热量 C . 1molC和1molH₂O反应生成1molCO和1molH₂ ，需要吸收131.3kJ的热量 D . 反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol^-1

某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

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请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是反应。
（2） ①中反应的离子方程式是，该反应的还原剂是。

已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（）

A . 该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) B . 上述反应的正反应是放热反应 C . 如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D . 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： $\text{[math]}$ ，判断此时的温度是1000 ℃

俗语说“雷雨发庄稼”与N₂和O₂反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E₁表示破坏旧化学键吸收的能量，E₂表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是（）

A . 上述反应属于吸热反应 B . 途径I的反应焓变比途径II大 C . 过程I的反应速率比过程II慢 D . N₂与O₂反应的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=(E₁-E₂)kJ•mol^‑1

下列有关能量变化的说法错误的是（）

A . 液氨作制冷剂是利用了氨挥发时会吸收周围环境的热量 B . 旧化学键断裂后一定有新化学键的形成 C . 中和反应是放热反应，水的分解一定是吸热反应 D . 化学反应都伴随着能量的变化，多为热量的变化

I₂(s)+ H₂(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是（）

A . 正反应为吸热反应 B . 该反应的反应热为E₂-E₁ C . 加入催化剂，E₁、E₂都不变 D . 若I₂为气态，则该反应热大于E₂-E₁

意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N₄ 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A . N₄ 属于一种新型的化合物 B . 破坏 N₄ 分子中化学键需要释放能量 C . N₄ 分子中 N−N 键角为 109°28′ D . 1mol N₄ 转变成 N₂ 将放出 882 kJ 热量

如图为氟利昂(CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是（）

A . 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B . 过程Ⅱ可表示为O₃+Cl=ClO+O₂ C . 过程Ⅲ中O+O=O₂是吸热过程 D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

回答下列问题：

（1）工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $\text{[math]}$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
温度/ $\text{[math]}$
400
500
平衡常数K
9
5.3
（2）工业上也可以利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇： $\text{[math]}$ 。某 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如上图所示。
① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，则此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度相等时

人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识错误的是（）

选项	历史事件描述	化学知识
A	石器时代：古人钻木取火	燃烧属于放热反应
B	青铜时代：用孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]炼制金属铜	Cu为还原产物
C	蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭	煤的干馏属于物理变化
D	原子能时代： $\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H可用于制造氢弹	$\text{[math]}$ H、 $\text{[math]}$ H互为同位素

A . A B . B C . C D . D

根据如图判断下列说法正确的是（）

A . 图1所示装置能够将化学能转化为电能 B . 图1所示转装置不会有能量的变化 C . 图2所示反应为吸热反应 D . 图2反映了图1能量变化的特点

温度/ $\text{[math]}$	400	500
平衡常数K	9	5.3

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