吸热反应和放热反应知识点题库

下列反应属于吸热反应的是（）

A . 木炭的燃烧 B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C . 镁条与稀硫酸的反应 D . 生石灰溶于水

下列图中，表示正反应为吸热反应的是（）

A .

B .

C .

D .

下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A . 铝片和稀盐酸反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的碳与二氧化碳的反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧

下列说法中不正确的是（）

A . 吸热反应不一定需要加热条件 B . 放热反应只有化学键的形成，没有化学键的断开 C . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的转化 D . 稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热

为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．

（1）图Ⅰ中发生反应的化学方程式为，实验中温度计指示的温度变化及其原因是
（2）图Ⅱ实验的实验现象如表，请完成相应实验现象的解释．
实验现象
解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化
（3）若将图中的Cu片替换为Fe片，则Fe片上的电极反应式为．

下列过程属于放热反应的是（　　）

A . 在生石灰中加水 B . 硝酸铵溶于水 C . 浓硫酸加水稀释 D . 用石灰石煅烧石灰

下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是

	X	Y	Z
A	钠元素	主族元素	短周期元素
B	电解质	化合物	纯净物
C	氢氧化铁	胶体	分散系
D	置换反应	氧化还原反应	放热反应

A . A B . B C . C D . D

对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是( )

A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 断开化学键的过程会放出能量 C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D . 氧化还原反应均为吸热反应

下列属于放热反应的是（）

A . 镁条溶于盐酸 B . 氨气液化 C . 碳酸钙分解 D . 硝酸铵溶于水

下列说法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应是放热反应 D . 碳高温下与CO₂反应是吸热反应

2SO₂(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=a kJ·mol^-¹ ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（）

图片_x0020_2093179164

A . a＜0 B . 过程II可能使用了催化剂 C . 使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D . 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。（在某容器中，充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）下列说法正确的是（）

A . 该原料气的制备反应为放热反应， $\text{[math]}$ B . 压强关系： $\text{[math]}$ C . 恒温、恒压条件下，充入 $\text{[math]}$ ，平衡向逆反应方向移动 D . $\text{[math]}$ 时的平衡常数 $\text{[math]}$

NO_x、SO₂的处理对环境保护有着重要意义。

（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= $\text{[math]}$ ]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。

②投料比m₁、m₂、m₃中，最大的是。

③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是。
（2）工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，主要反应有：
2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=akJ·mol^-1

4CO(g)+2NO₂(g)=4CO₂(g)+N₂(g)ΔH=bkJ·mol^-1

4CO(g)+2SO₂(g)=4CO₂(g)+S₂(g)ΔH=ckJ·mol^-1

则2NO₂₍g)+S₂(g)=N₂(g)+2SO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。
（3） NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为。
（4）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为。

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能： (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

共价键	H-H 键	N三N键	N-H 键
键能(kJ/mo1)	436	945	391

工业合成氨的化学方程式： N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃

（1）断开1mol N₂中的化学键需(填“吸收”或“放出”) kJ 能量；
（2）形成2mol NH₃中的化学键需(填“吸收”或“放出”)kJ 能量；
（3）在298 K时，取1mol N₂和3 mol H₂放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁ ，则Q₁为kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

两套如图所示装置，分别为装置①和装置②，各盛有2g锌粒(颗粒大小相同)。

实验①：在装置①中加入40mL1mol/L的硫酸

实验②：在装置②中加入40mL4mol/L的硫酸。

比较二者收集10mLH₂时所用的时间。

图片_x0020_100028

（1）当收集到10mLH₂时，哪个实验所耗时间较长？ (填写实验序号)为什么？。
（2）活塞外移的情况是。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐渐减慢，你选择的理由是。

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）


A．反应物总能量大于生成物总能量	B．反应开始后，针筒活塞向右移动	C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面	D．温度计的水银柱不断上升

A . A B . B C . C D . D

已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 由△H₃可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和 B . △H₁-△H₂+△H₃=0 C . △H₁＜△H₂ D . 若用C（s）和H₂O（l）转化为H₂（g）和CO（g），则△H₂变大

下列说法正确的是（）

A . 化学键的断裂与形成与反应放热和吸热无关 B . 放热反应的发生无需任何条件 C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D . 化学变化一定有化学键的断裂和生成，有化学键断裂或生成一定发生了化学变化

下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是（）

A .

B .

C .

D .

根据所学知识，回答下列问题：

（1）分析下面的能量变化图，则C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的能量变化相同的是(填标号)。
A．稀硫酸与NaOH溶液的反应 B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧
C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应
（2）断裂1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则生成2molNH₃放出的热量为kJ。
（3）在温度不变的条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。
①恒容条件下，O₂的浓度在2min内由0.4mol/L变成0.1mol/L，则由SO₂表示的这段时间内反应的平均速率为mol/(L·min)。
②若压缩气体体积以增大压强，则该反应的反应速率将(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
（4）一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中放入0.10molPCl₅(g)，在一定温度下进行反应：PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)，该反应为吸热反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表：
t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
①上述反应体系处于化学平衡状态的时间段是(填“4~8”、“16~20”“20～25”或“25~30”)h。
②下列可以说明该反应达到平衡的是(填标号)。
A．c(PCl₅)：c(PCl₃)：c(Cl₂)=1：1：1 B．v(PCl₅)=v(PCl₃)
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化
③结合上述转化的化学方程式，说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因：。
④用总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的平衡转化率，则α(PCl₅)=(保留三位有效数字)。

实验现象	解释原因
Cu片上产生了大量气泡
温度计指示的温度无明显变化

t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

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