①测得该废水溶液pH=12,用离子方程式解释溶液呈碱性的原因.
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4 , 则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为.已知1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)⇌Na2S(s)+4H2O(g),已知该反应的平衡常数K1000℃<K1400℃ , 则该反应的△H0(填“>”“=”或“<”).
①中和含酸废水工业常用的试剂x是.
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式.
③铁屑与石墨能形成微型原电池,SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的,写出SO32﹣在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式:.
④已知:2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H=﹣632.8kJ/mol
SO2(g)═S(s)+O2(g)△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为.
回答下列问题:
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能(E)为 kJ∙mol-1。
①500℃时,反应的平衡常数Kp(100MPa) Kp(30MPa)。(填“<”、“=”、“>”)
②500℃、30MPa时,氢气的平衡转化率为(保留3位有效数字),Kp=(MPa)-2(列出计算式)。
[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
①阴极区生成NH3的电极反应式为。
②下列说法正确的是(填标号)。
A.该装置用金(Au)作催化剂,目的是降低N2的键能
B.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C.选择性透过膜可允许N2和NH3通过,防止H2O进入装置
t1~t2 |
t2~t3 |
t3~t4 |
t4~t5 |
t5~t6 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1=(计算式),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为(用“>”“<”或“=”连接)。
a.v(A)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.2v逆(c)=3v正(A) d.容器内密度保持不变
a.及时分离出C气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
化学键 | C-O | C-H | H-H | C=O | |
E/(kJ/mol) | 358 | 413 | 436 | 799 | 1072 |
该反应的。
①内,反应速率。达到平衡时,压强为0.8MPa,Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数),则该温度下的平衡常数Kp为。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)
A.单位时间内断裂的同时断裂 B.
C.3v正(CO)=v逆(CO2) D.混合气体的密度不再变化
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
关于该反应的说法错误的是( )
则ΔH=(用ΔH1和ΔH2表示)。
该电池正极的电极反应式为。
②
③
④
总反应为
下列说法正确的是( )
①已知 , 则氢气的燃烧热;
②单质A和单质B互为同素异形体,由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;
③ , 恒温恒压条件下达到平衡后加入X,上述反应的增大;
④根据下表数据可以计算出3H2+的焓变;
共价键 |
C-C |
C-H |
H-H |
|
键能/() |
348 |
610 |
413 |
436 |
⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1mol(g)时,放出的热量相等;
⑥25℃、101kPa时,1mol碳完全燃烧生成(g)所放出的热量为碳的燃烧热。