N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68.0kJ•mol﹣1;
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应CO和H2O(g)的浓度变化如图所示则0﹣4min是平均反应速率v(H2O)=此时K=.
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中,起始时按照表进行投料,达到平衡状态.平衡时甲容器中CO的转化率是.比较下列容器中CO的转化率甲乙(填“大于”、“<”或“等于”).
化学键 | N≡N | F﹣F | N﹣F |
键能/KJ•mol﹣1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是( )
组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
Ⅰ |
2 |
20 |
/ |
Ⅱ |
2 |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
Ⅲ |
2 |
30 |
/ |
Ⅳ |
1 |
20 |
1 mL蒸馏水 |
①如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同)。
②如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。
③对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究对化学反应速率的影响。
则下列结论正确的是( )
已知:中间体稳定性:(A)>(B);产物(C)、(D)物质的量之比为14.5∶1。
下列说法错误的是( )
回答下列问题:
由图像可知ab(填“大于”或“小于”),1000℃时,第Ⅱ步反应的化学平衡常数K=,测得该温度下第Ⅰ步反应平衡时CH4的平衡分压p(CH4)=4.0kPa,则平衡混合气体中H2的体积分数为(保留一位小数)。
反应温度越高,合成氨速率越快
图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强p0为108 kPa,计算该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
反应1:
反应2:
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是。
②已知 时相关化学键键能数据为:
化学键 | H-H | O-H | C-H | C≡O |
| 436 | 465 | 413 | 1076 |
根据键能计算, 。
共价键 | ||
键能/ | 436 | 463 |
若反应生成可(填“吸收”或“放出”)热量kJ。其中曲线代表使用了催化剂。
化学键 | |||
键能/() | 436 | x | 946 |
则x=。
, ;
①单位时间内断开的同时,断开
②、物质的量之比不变
③容器内压强保持不变
④混合气体的密度保持不变