CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l) 热效应为△H1;将 1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,其过程表示为:CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq) 热效应为△H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3 . 则下列判断正确的是( )
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H2
2H2O(g)+2Cl2(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是( )
①2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5Kj•mol﹣1
①图1(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是(填字母).
②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图2所示,则CH4的转化率为.
以乙二醇、氧气为原料,在催化剂存在的条件下,250℃左右开始缓慢进行,生成乙二醛和副产物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反应方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g) △H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g) △H2
已知反应I中相关化学键键能数据如下:
化学键 | C-H | C-O | H-O | O=O | C=O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=kJ/mol,反应I的化学平衡常数表达式为K=。
②欲提高I的平衡产率,可以采取的措施是 (填标号)。
A.升高温度
B.增大压强
C.降低温度
D.减小压强
③提高乙二醛反应选择性的关键因素是。
④保持温度和容积不变,下列描述能说明反应I达到平衡状态的是 (填标号)。
A.v正(O2) =2v逆(H2O)
B.混合气体的压强不再随时间变化而变化
C.混合气体的密度不再发生变化
D.乙二醇与OHC-CHO 的物质的量之比为1: 1
E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反应釜内,在Cu(NO3)2催化下,控制温度在38~40℃时,反应10h,再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时,有N2O产生。其化学方程式为。
②利用上面数据,计算乙二醛的产率为。
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
则K3=(用K1、K2表示)。
化学键 |
N≡O(NO) |
Cl-Cl |
Cl-N |
N=O |
键能/(kJ/mol) |
630 |
243 |
a |
607 |
则反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH和a的关系为ΔH=kJ/mol。
t/s |
0 |
50 |
150 |
250 |
350 |
n(NH3)/mol |
0 |
0.24 |
0.36 |
0.40 |
0.40 |
0~50s内的平均反应速率v(N2)=。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3
反应①:CH4(g) C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g) 2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为。能量变化图中:E5+E1E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
途径1:C(s) +O2 (g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途径2:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:2 CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g) ΔH4<0 ④
请回答下列问题:
途径I放出的热量( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
1mol (aq)全部被氧化成 (aq)的热化学方程式是
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= -a kJ•mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= -b kJ•mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为mol,放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=.
①H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=﹣285.8kJ•mol﹣1
②H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣241.8kJ•mol﹣1
③C(s)+ O2(g)═CO(g) △H=﹣110.5kJ•mol﹣1
④CO2(g)═C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ•mol﹣1
回答下列各问题:
a. 体积分数保持不变
b. 和 浓度相等
c.容器中气体的压强不变
d. 的生成速率与 的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
a.向装置中再充入 b.升高温度
c.改变反应的催化剂 d.向装置中再充入
则 0(填“<”、“>”或“=”),在 时的 密闭容器中,充入 和 ,发生反应②,经过 达到平衡,此时 的转化率为 ,则从开始到平衡, 的平均反应速率为, 时该反应的平衡常数为。
②C和CO的燃烧热分别为393.5kJ×mol-1和283kJ×mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=。
(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)
当下列物理量不再发生变化时,其中能表明(甲)达到化学平衡状态是;能表明(乙)达到化学平衡状态是。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量
则总反应:的
①内,反应速率。达到平衡时,压强为 , 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数),则该温度下的平衡常数为。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A.单位时间内断裂键的同时断裂键
B.
C.
D.混合气体的密度不再变化
主反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g ) △H1
副反应: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=- 1265kJ·mol-1
王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图,在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N2+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步,“中间体”为(写化学式)。
保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比 进行反应,平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示:
①图中T1、T2的关系为T1T2(填“<”或“=”)
②体系的初始压强为P0 , 则A点的平衡常数Kp= ; (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)
①提高NO2平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。
②a点对应的容器,t min内v(NO2)=(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中,已达平衡状态的有。