反应热和焓变 知识点题库

H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(  )

A . 反应①、反应②均为放热反应 B . 反应①、反应②均为氧化还原反应 C . 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol﹣1
下列关于各图象的解释或结论正确的是(   )
A . 热化学方程式是H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8 kJ/mol B . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态 C . 将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A D . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
下列有关说法正确的是(   )
A . 改变物质的性质一定要通过化学变化 B . 化学反应必然伴随着能量的变化 C . 一种元素可有多种离子,但只有一种原子 D . 放热反应一定是不需加热就能发生的
下列说法或表示正确的是(   )
A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少 B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol1可知单质B比单质A稳定 C . 稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol1 , 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ D . 在101 kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ•mol1 , 则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol1
在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵,(填“增大”、“减小”、“不变”);对于同一种物质,时熵值最大.(填“固态”、“液态”、“气态”)
下列说法正确的是(   )
A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高,化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度,则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是:4OH﹣4e═O2↑+2H2O
下列说法正确的是(   )

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . H2O(g)═H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D . 对于如图所示的过程,是吸收能量的过程
已知:1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据,判断该反应的反应热(ΔH)为(  )
A . +412 kJ·mol-1 B . -412 kJ·mol-1 C . +236 kJ·mol-1 D . -236 kJ·mol-1
如图表示反应M(g)+P(g)  nQ(g)的平衡体系中,Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是(     )

A . 通过分析题图,该反应的正反应为放热反应 B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C) C . 在T1、D状态时,v<v D . 在T2、B状态时,改变体积始终有v=v , 则n=2
消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
  1. (1) 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=akJ·mol1

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH=b kJ·mol1

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)   ΔH=c kJ·mol1

    反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)  ΔH=kJ·mol1

  2. (2) 水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

    ①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式:。该反应需控制温度,温度过高时氨氮去除率降低的原因是

    图1   图2

    图3

    ②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是

  3. (3) 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2 , 工作原理如图3所示。

    ①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式:

    ②若阳极生成标准状况下2.24 L气体,理论上可除去NO3-的物质的量为mol。

根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为(   )

化学键

C—H

C—F

H—F

F—F

键能/(kJ mol-1

414

489

565

155

A . -485 kJ mol-1 B . +485 kJ mol-1 C . +1940 kJ mol-1 D . -1940 kJ mol-1
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响,图像如下,下列判断正确的是(    )

A . 由图a可知,T1>T2 , 该反应的逆反应为吸热反应 B . 由图b可知,该反应m+n<p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图像,由此说明该反应吸热 D . 图d中,若m+n=p,则曲线a一定增大了压强
丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)           ΔH=-a kJ·mol1

途径Ⅱ:C3H8(g)―→C3H6(g)+H2(g)                    ΔH=+b kJ·mol1

2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)                 ΔH=-c kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)             ΔH=-d kJ·mol1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题:

  1. (1) 由于C3H8(g)→C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应中,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是
  2. (2) 按途径Ⅱ反应,1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示),等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
  3. (3) a与b、c、d的数学关系式是
一定条件下,密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)    ΔH=-akJ•mol-1 , 该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后,保持温度不变,再通入一定量O2 , 下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)(    )
A . a增大,K不变 B . a不变,K增大 C . a增大,K增大 D . a不变,K不变
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

  1. (1) 已知2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=-566kJ•mol-1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)          △H=-572kJ•mol-1

    且CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2O(l)   △H=-761kJ•mol-1

    则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H=

  2. (2) 为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量,工业生产中通常采取的措施是。(写出两点)
  3. (3) 实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇,在250 ℃下,将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol·L-1)变化如下表所示:

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250℃时,该反应的平衡常数K=

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线,并标出合适的纵坐标

    图片_x0020_100037

  4. (4) 利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低,装置如图2,写出阳极电极反应方程式,电解的总反应化学方程式
来生产燃料甲醇的反应原理: ,某些化学键的键能数据如下表, 与氢气充分反应的能量变化为(   )

化学键

键能/

348

413

436

358

750

463

A . 放热 B . 放热 C . 放热 D . 放热
合成气转变为甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。一定条件下,将1molCO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中,5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是(   )
A . 其他条件不变,增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B . 0~5min,反应放出的热量为27.24kJ C . 反应到5min时,生成0.6molCH3OH D . 第5min时,H2的反应速率为0.06mol·L-1min-1
拆开 下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如下表:

物质

能量( )

a

498

632

已知   ∆H=180kJ∙mol-1 , 则a为(   )

A . 946 B . 473 C . 1578 D . 314
自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体,HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

A . 产物的键能总和大于产物的键能总和 B . 产物的分子式相同,但稳定性强于 C . 该历程中正反应能垒的最大值为 D . 相同条件下,中间产物Z转化为产物的速率:
下列对化学反应的预测正确的是(   )

选项

化学反应方程式

已知条件

预测

A

A(s)=B(g)+C(s)

△H>0

它一定是非自发反应

B

A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)

能自发反应

△H一定小于0

C

M(s)+aN(g)=2Q(g)

△H<0,自发反应

a可能等于1、2、3

D

M(s)+N(g)=2Q(s)

常温下,自发进行

△H>0

A . A B . B C . C D . D