反应热和焓变知识点题库

H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A . 反应①、反应②均为放热反应 B . 反应①、反应②均为氧化还原反应 C . 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D . 反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJ•mol^﹣1

下列关于各图象的解释或结论正确的是（）

A .

热化学方程式是H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol B .

对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），A点为平衡状态 C .

将A,B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B＞A D .

同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

下列有关说法正确的是（）

A . 改变物质的性质一定要通过化学变化 B . 化学反应必然伴随着能量的变化 C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子 D . 放热反应一定是不需加热就能发生的

下列说法或表示正确的是（）

A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少 B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^﹣¹可知单质B比单质A稳定 C . 稀溶液中：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol^﹣¹ ，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D . 在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol^﹣¹

在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

下列说法正确的是（）

A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O

下列说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . H₂O（g）═H₂O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A . ＋412 kJ·mol^－1 B . －412 kJ·mol^－1 C . ＋236 kJ·mol^－1 D . －236 kJ·mol^－1

如图表示反应M(g)+P(g) $\text{[math]}$ nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )

A . 通过分析题图，该反应的正反应为放热反应 B . A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C) C . 在T₁、D状态时，v_正＜v_逆 D . 在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正=v_逆，则n=2

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH＝akJ·mol^－¹
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝b kJ·mol^－¹

4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l) ΔH＝c kJ·mol^－¹

反应8NH₃(g)＋6NO₂(g)=7N₂(g)＋12H₂O(l) ΔH＝kJ·mol^－¹。
（2）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

图1　　图2

图3

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH₃)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是。当m(NaClO)∶m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是。
（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO₃^-还原为N₂ ，工作原理如图3所示。
①写出该活性原子与NO₃^-反应的离子方程式：。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO₃^-的物质的量为mol。

根据键能数据估算CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）的反应热△H为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ $\text{[math]}$ mol^-1）	414	489	565	155

A . -485 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 B . +485 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 C . +1940 kJ $\text{[math]}$ mol^-1 D . -1940 kJ $\text{[math]}$ mol^-1

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A . 由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为吸热反应 B . 由图b可知，该反应m+n<p C . 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D . 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)=3CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^－¹

途径Ⅱ：C₃H₈(g)―→C₃H₆(g)＋H₂(g) ΔH＝＋b kJ·mol^－¹

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－c kJ·mol^－¹

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－d kJ·mol^－¹ (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

（1）由于C₃H₈(g)→C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是。
（2）按途径Ⅱ反应，1 mol C₃H₈完全燃烧时放出的热量为 kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
（3） a与b、c、d的数学关系式是。

一定条件下，密闭容器内SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O₂ ，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）

A . a增大，K不变 B . a不变，K增大 C . a增大，K增大 D . a不变，K不变

工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H

（1）已知2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)   △H=－566kJ•mol^-1；
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)          △H=－572kJ•mol^-1；

且CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂O(l)   △H=－761kJ•mol^-1；

则CO(g)+ 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)的△H= 。
（2）为了提高CO和H₂制备甲醇生产效率和产量，工业生产中通常采取的措施是。(写出两点)

（3）实验室模拟用CO和H₂反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H₂投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol·L^-1)变化如下表所示：

	2 min	4 min	6 min
CO	0.07	0.05	0.05
H₂	x	0.10	0.10
CH₃OH	0.03	0.05	0.05

①250℃时，该反应的平衡常数K=；

②在图1中画出反应开始至第6 min时H₂的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。

图片_x0020_100037

（4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出阳极电极反应方程式，电解的总反应化学方程式。

用 $\text{[math]}$ 来生产燃料甲醇的反应原理： $\text{[math]}$ ，某些化学键的键能数据如下表， $\text{[math]}$ 与氢气充分反应的能量变化为（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	348	413	436	358	750	463

A . 放热 $\text{[math]}$ B . 放热 $\text{[math]}$ C . 放热 $\text{[math]}$ D . 放热 $\text{[math]}$

合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol^-1。一定条件下，将1molCO和3molH₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A . 其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 B . 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ C . 反应到5min时，生成0.6molCH₃OH D . 第5min时，H₂的反应速率为0.06mol·L^-1min^-1

拆开 $\text{[math]}$ 下列气态分子形成独立的气态原子时需要的能量数据如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量( $\text{[math]}$ )	a	498	632

已知 $\text{[math]}$ ∆H=180kJ∙mol^-1 ，则a为（）

A . 946 B . 473 C . 1578 D . 314

自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 产物 $\text{[math]}$ 的键能总和大于产物 $\text{[math]}$ 的键能总和 B . 产物 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的分子式相同，但稳定性 $\text{[math]}$ 强于 $\text{[math]}$ C . 该历程中正反应能垒的最大值为 $\text{[math]}$ D . 相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率： $\text{[math]}$

下列对化学反应的预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	A(s)=B(g)+C(s)	△H>0	它一定是非自发反应
B	A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)	能自发反应	△H一定小于0
C	M(s)+aN(g)=2Q(g)	△H<0，自发反应	a可能等于1、2、3
D	M(s)+N(g)=2Q(s)	常温下，自发进行	△H>0

A . A B . B C . C D . D

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