铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）

A . Cu²⁺ B . Fe³⁺ C . Fe²⁺ D . H⁺

下列两种物质发生反应 ①Na和O₂ ②NaAlO₂溶液与盐酸 ③水玻璃与CO₂ ④Fe与Cl₂ ⑤FeI₂溶液和Cl₂ ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）

A . ①②④ B . ①②③⑤ C . ①②⑤ D . ①③⑤

如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）

A . CuS B . FeS C . NO₂ D . FeCl₂

高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。

（1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄)，该反应的化学方程式是。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄)溶液，在 (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是。
（2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃)，其流程如下：
①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是，
用到的玻璃仪器有。
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是。

实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，聚铁的化学式为[Fe₂( OH)_n(SO₄)₃_－_0.5n]_m ，制备过程如图所示。下列说法错误的是（）

A . 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O₂+12H⁺=4Fe³⁺+4S↓+6H₂O B . 气体M的成分是SO₂ ，通入双氧水得到硫酸，可循环使用 C . 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大 D . 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤

某固体混合物 X 可能是由 Na₂SiO₃、 Fe 、 Na₂CO₃、 BaCl₂中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法错误的是（）

A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na₂CO₃、 BaCl₂ B . 气体A一定是混合气体 C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D . 沉淀A一定是 H₂SiO₃

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为( )

A . 5：12 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2

镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

图片_x0020_100010

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

图片_x0020_100011

回答下列问题：

（1）溶液①中含金属元素的离子是；
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的；双氧水可以用下列物质替代的是
A.氧气 $\text{[math]}$ 漂白液 $\text{[math]}$ 氯气 $\text{[math]}$ 硝酸；
（3）操作b调节溶液pH范围为；
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni²⁺水解的措施是。

将铁粉、铜粉混合物加入FeCl₃溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（）

A . 溶液中一定含Cu²⁺ B . 溶液中一定含有Fe²⁺ C . 加入KSCN溶液一定不变红色 D . 剩余固体中一定含Cu

（1）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为。
（2）把Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g加热到质量不再变化时，得残留固体26.5g；则原混合物中Na2CO₃的物质的量为：。

下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（）

A . 因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B . 铁的化合物应用广泛，如FeCl₃溶液可用于制作印刷电路板 C . 配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉防止Fe²⁺被氧化 D . Fe₂O₃俗称铁红，Fe₃O₄俗称磁性氧化铁

下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）

A . Fe→Fe₃O₄ B . Fe→FeCl₃ C . FeCl₂→Fe(OH)₂ D . FeCl₃→FeCl₂

硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是（）

图片_x0020_100010

A . Fe₄(OH)₂(SO₄)₅属于碱式盐，可用作净水剂 B . 与足量NH₄HCO₃反应的离子方程式为：2 $\text{[math]}$ +Fe²⁺═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O C . 可用稀硫酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液检验铁红中是否含有FeCO₃ D . “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

天然气因含有少量H₂S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

图片_x0020_100011

A . 该脱硫过程需要不断添加Fe₂(SO₄)₃溶液 B . 脱硫过程O₂间接氧化H₂S C . 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO₄可用于治疗缺铁性贫血 D . 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某无色溶液，加入足量的稀盐酸	生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明原溶液中一定含有 CO $\text{[math]}$
B	将0.1mol/LMgSO₄ 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀	Cu（OH）₂的浓度积比 Mg（OH）₂的小
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

某小组在验证 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 时发现异常现象，并对其进行深入探究。

（1）实验I：

装置与操作

现象

溶液立即变红，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

实验I中溶液变红是因为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应，其离子方程式是。
（2）探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 $\text{[math]}$ ，而几乎无 $\text{[math]}$ 。
（3）研究发现，酸性溶液中 $\text{[math]}$ 能氧化 $\text{[math]}$ ，但反应很慢且无明显现象，而实验I中褪色相对较快，由此推测 $\text{[math]}$ 能加快 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应。通过实验II和III得到了证实。参照实验II的图例，在虚线框内补全实验III：。
实验II：

实验III：
（4）查阅资料： $\text{[math]}$ 加快 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的主要机理有
i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ (羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化 $\text{[math]}$

为探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应速率的影响，设计实验如下：

实验IV：

①t′＜t，对比实验IV和II可得出结论：在本实验条件下，。

②结合资料和(1)~(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I中溶液先变红后褪色的原因：。

③实验I~IV中均有 $\text{[math]}$ 生成，小组同学推测可能是 $\text{[math]}$ 与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有。

下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 ( )

选项	实验	现象	结论
A	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液	观察并比较产生气泡的快慢	浓度大的反应速率快
B	取 Al 和Fe₂O₃ 完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液	溶液不变红	反应后固体中可能含有 Fe₂O₃
C	将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中	试纸变蓝	该气体为 NO₂ ，具有氧化性
D	将少量 Fe(NO₃)₂ 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液	溶液呈血红色	Fe(NO₃)₂ 已变质

A . A B . B C . C D . D

下列关于铁及其化合物的说法错误的是（）

A . 美丽的丹霞地貌是由于岩层中含 $\text{[math]}$ 而呈红色，铁在自然界中均以化合态的形式存在 B . 钢为铁碳合金，是目前用量最大、用途最广的合金，其硬度比纯铁大 C . 实验室保存亚铁盐溶液时，为了防止亚铁盐被氧化为铁盐，常在试剂瓶中加入少量铁粉 D . 为避免铁在高温条件下与水蒸气反应产生 $\text{[math]}$ ，钢铁厂中的模具需要充分干燥

已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。请回答下列问题：

（1）若 $\text{[math]}$ 为常见的非金属单质，常温下为固体， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为气体。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应需要在高温下进行，则二者反应的化学方程式为。
（2）若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶液均显碱性， $\text{[math]}$ 常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂，则 $\text{[math]}$ 的俗名为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（3）若 $\text{[math]}$ 为用量最大、用途最广泛的金属单质。它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料。 $\text{[math]}$ 是一种黄绿色气体，则 $\text{[math]}$ 的化学式为， $\text{[math]}$ 与Cu反应的离子方程式为， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成B的化学反应方程式为。

在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A . Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ B . Fe $\text{[math]}$ FeSO₄ C . Fe $\text{[math]}$ Fe₃O₄ D . Fe $\text{[math]}$ FeCl₂

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去

铁盐和亚铁盐的相互转变 知识点题库

铁盐和亚铁盐的相互转变知识点题库