①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④石炭酸 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠.
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将氯气通入品红溶液 | 溶液红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
B | 将铜粉加入1.0mol•L﹣1 的Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝,有黑色固体出现 | 金属Fe比Cu活泼 |
C | 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点比较低 |
D | 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 | 浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色 | 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 |
选项 | A | B | C | D |
实验 | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 |
现象 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 溶液变蓝、有黑色 固体出现 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 |
结论 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ | 金属铁比铜活泼 | 金属铝的熔点较低 | Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 |
A | B | C | D |
将二氧化硫通入到一定量氯水中 | 将新制氯水放在光下一段时间 | 将铜粉加入到一定量浓硝酸中 | 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 |
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实验 |
试剂及操作 |
现象 |
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试管 |
滴管 |
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| 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液,再滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液 | Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀 |
0.1mol·L-1AlCl3溶液 | Ⅱ加碱时 ;加酸时产生白色沉淀,又逐渐溶解直至消失 | ||
0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | Ⅲ加碱时 , 加酸后溶液变为黄色 | ||
新制饱和氯水 | Ⅳ加碱时溶液变为无色,加酸后无色溶液变为浅黄绿色 |
实验 |
试剂及操作 |
现象 |
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试管 |
滴管 |
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| 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液,再滴加1.0mL 0.5mol·L-1NaOH溶液 | Ⅴ加酸时溶液无明显现象,加碱时溶液依然没有明显变化 |
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变血红,说明溶液中Fe3+ , 证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a酸性条件下,0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b。
①在提纯时为了除去Fe2+ , 常加入合适的氧化剂,使Fe2+转化为Fe3+ , 下列物质可采用的是。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液pH至4,使Fe3+转化为Fe(OH)3 , 调整溶液pH可选用下列中的。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
为了提高磁选效率,可采取的措施为。
熔炼过程中反应的化学方程式为,熔炼过程中发生的反应为吸热反应,该反应能够自发进行的原因是。
Ⅲ.从 获得单质钛也可以采用熔盐电解法,“熔盐电解法”被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为:将二氧化钛压制成型,经过预烧结,制备成电解体系的阴极,石墨作惰性阳极,以氯化钠、氯化钙为混合熔盐,在低于一定电压条件下(熔盐不分解)电解,阴极生成金属钛。
已知:向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛(),硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏钛酸,偏钛酸为难溶于水的白色沉淀。
下列叙述错误的是( )
反应的离子方程式: ;现象是