试回答:
D溶液与AgNO3溶液反应;向G溶液中加入A。
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉,充分反应,有红色固体析出,过滤。
②取①中滤液,向其中滴加KSCN溶液,观察现象。
判断下列说法正确的是( )
实验2:用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验,实验记录如下表。
编号 |
饱 和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液 |
饱和碘水 |
石蜡油 |
操作 |
KSCN溶液 |
现象 |
2-1 |
1滴 |
5mL |
1mL |
不加热 |
1滴 |
无明显现象 |
2-2 |
1滴 |
5mL |
1mL |
加热一段时间后冷却 |
1滴 |
无明显现象 |
研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为。
(资料)AgSCN为不溶于水的白色固体。
试管a的实验现象说明滤液l中含有。
编号 |
实验操作 |
实验现象 |
4 |
在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,5mL蒸馏水,1滴试剂a,一段时间后加入1滴KSCN溶液 |
溶液不变红 |
①试剂a是 。
②依据实验4,甲同学做出判断:
实验发现:
ⅰ.a 点溶液澄清透明,向其中滴加 NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入 KSCN 溶液显红色;
ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出;取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加 KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是( )
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表:
请回答下列问题:
请回答:
化合物A所含的元素有。
B中反应的离子方程式为。
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 浓硫酸滴入蔗糖中,产生的气体导入澄清石灰水 | 蔗糖变黑、体积膨胀,澄清石灰水变浑浊 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
B | 铜粉加入稀硫酸中,加热;再加入少量硝酸钾固体 | 加热时无明显现象,加入硝酸钾后溶液变蓝 | 硝酸钾起催化作用 |
C | 过量铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴加KSCN溶液 | 有无色气泡产生, 溶液呈血红色 | 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ |
D | 将Na粒投入MgCl2溶液 | 析出银白色固体 | 固体为Mg |
1
第一步:
第二步:(用化学方程式回答)
当氧化达到平衡时,(填“>”“<”或“=”)。(已知的 , )
电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式,物质⑥的化学式。
回答下列问题: