微粒半径大小的比较知识点题库

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^﹣¹⁰ m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　）

A . 1.10×10^﹣¹⁰m B . 0.80×10^﹣¹⁰m C . 1.20×10^﹣¹⁰m D . 0.70×10^﹣¹⁰m

下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（）

A . K＞Na＞Li B . Na⁺＞Mg²⁺＞O²^﹣ C . P＞S＞O D . Cl^﹣＜Br^﹣＜I^﹣

W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X^－、Y⁺具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞X＞W B . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞W C . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物 D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X

以下有关元素性质的说法错误的是( )。

A . 具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p² ②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 原子半径最大的是① B . 具有下列价电子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴第一电离能最大的是③ C . ①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D . 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol^－¹)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³^＋

下列排列顺序错误的是（）

A . 酸性：H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ B . 碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃ C . 原子半径：F＜O＜S＜Na D . 氢化物的稳定性：SiH₄＞H₂S＞H₂O＞HF

氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：

（1）基态氟原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。
（2） NaF和MgF₂均为离子晶体，其熔沸点如下表：

Na⁺、Mg²⁺、F^－的离子半径大小顺序为，MgF₂熔沸点比NaF高的原因是。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如下图甲：

氟虫腈中碳原子的杂化方式为，氟虫腈晶体中存在(填标号)。

a.离子键 b.π键 c.非极性键 d.氢键 e.极性键
（4）全氟辛酸(如上图乙)主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子(除羧基碳外)相连的F、C的空间构型为，构成该物质的C、O、F的第一电离能强弱为。
（5） PbF₂具有萤石结构晶胞如上图两所示。每个Pb²⁺周围等距且紧邻的F^－有个。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则PbF₂的密度为g/cm³。

第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是（）

A . 金属性：甲>乙>丙 B . 三种元素的单质都能与水反应 C . 离子半径：甲>乙>丙 D . 最高价氧化物对应水化物可两两相互反应

已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bYⁿ⁺、cZ^(n+1)-、_dW^n-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）

A . 原子序数：a＞b＞c＞d B . 离子半径：X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Yⁿ⁺＞Z^(n+1)-＞W^n- C . 离子氧化性：X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺< Yⁿ⁺ D . 单质氧化性：Z<W

A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )

A . 四种元素A，B，C，D分别为O、Ca、Na、Ar B . 元素A，B，C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等 C . 元素A，C简单离子的半径大小关系为A<C D . 元素B，C电负性大小关系为B＞C

短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高价或最低价随原子序数递增的变化如图所示。

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下列判断正确的是（）

A . a、d、f组成的化合物能溶于氨水 B . a可分别与b或c组成含18个电子的分子 C . e的阳离子半径比g的阴离子半径大 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞g＞h

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

（1） R在元素周期表中的位置为。
（2） R₂Z₂的电子式为。
（3） X、Z两元素形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为（填写“离子键”或“共价键”）
（4） Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。
（5） M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
（6）由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）。

X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素	元素性质或原子结构信息
X	短周期元素原子半径最大（稀有气体元素不参与比较）
Y	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z	Z 元素的单质为淡黄色固体
R	与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W	原子结构示意图：

（1）写出元素R的离子结构示意图；元素W在周期表中位置为。
（2） X、Y、Z、R元素形成的四种简单离子半径由大到小顺序为（用离子符号表示）。
（3） R的最高价氧化物对应水化物的化学式为，与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
（4）用电子式表示X和Z形成化合物的过程：。
（5）下列对于W及其化合物的推断中，正确的是________（填序号）。

A . W的最低负化合价与Z的最低负化合价相同 B . W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性 C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D . W的非金属性介于Z和R之间

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

A . 元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B . 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) C . 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D . 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

主族元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且不超过20，Q原子最外层电子数是内层电子数的2倍，R、X、Y均在同一周期，R最外层电子数与最内层电子数相等，Z与R为同主族，X的单质在空气中燃烧所得产物能使品红褪色。则下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小的顺序：r(R)>r(X)>rY>r(Z) B . R的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 C . Q元素在自然界中只存在一种单质 D . 元素X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T，原子序数依次增大。X的电子只有一种自旋取向，Y原子价电子数是能层数的2倍，R、T均为s能级与p能级电子总数相等的原子。下列推断正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 第一电离能： $\text{[math]}$ D . X和R形成的化合物可能含非极性键

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W₂X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B . 失电子能力：Y>W>X C . Z的简单氢化物热稳定性比X的强 D . 采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y

某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z>Q>Y B . 简单离子半径：W>Z>Q C . 该化合物中Z原子和Y原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 D . Y的氢化物沸点可能大于Q的氢化物沸点

A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1） G在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 的电子式为；
（2） D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；
（3）由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；
（4）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	+4	+5	-2	-1

A . X与W形成XW₄时，各原子最外层均满足8电子稳定结构， B . 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C . 0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体 D . Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

中国科学院院士张青莲主持测定的铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷( $\text{[math]}$ )同周期。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 是第五周期第III $\text{[math]}$ 族元素 B . 原子半径： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 区元素 D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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