下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时,现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题:
实验序号 | 水的质量/g | 加入NaCl的质量/g | 未溶的NaCl的质量/g |
① | 10 | 2 | 0 |
② | 10 | 3 | 0 |
③ | 10 | 4 | 0.4 |
下列叙述正确的是( )
已知:① 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O;
② 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O;
③温度高于60 ℃时,NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。
①研究表明,实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右,原因可能是。
②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下,控制反应在0~3 ℃进行,实验中可采取的措施是。
③装置Ⅱ的作用是。
温度/℃ |
10 |
20 |
30 |
40 |
|
溶解度/g |
Na2CO3 |
12.2 |
21.8 |
39.7 |
48.8 |
NaCl |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
|
NaHCO3 |
8.2 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
由上表可知,氯化钠和碳酸钠溶解度可能相等的温度范围是℃。
①生成NaHCO3的化学方程式为。
②结合上表分析,析出NaHCO3晶体的原因可能有(填序号)。
A.溶剂质量减少
B.同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C.生成的NaHCO3不稳定,受热易分解
为了减小实验误差,量气管中液体M的选择原则是。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量,可能的原因是。
a.CO2气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y型管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
①配制该稀硫酸时需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②经计算需用量筒量取mL的浓硫酸。
③下列操作会使配制的稀硫酸浓度偏高的是。
A.用量筒量取浓硫酸时,将量筒壁上残留的少量浓硫酸用水洗涤,并将洗涤液也转移至容量瓶中
B.硫酸加水稀释后未冷却就转移定容
C.定容时加水超过刻度线,立即用胶头滴管将过量的水吸出
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加水补足