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高中化学

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）

	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CO₂	H₂CO₃	H₃PO₄	NH₃
非电解质	蔗糖	SO₂	H₂O	BaSO₄

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1 B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂ 和 1.5mol H₂ 置于密闭的容器中充分反应生成NH₃ ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N₂(g) +3 H₂(g)⁵⁰⁰^℃，30MPs 2NH₃ (g) ∆H=- 38.6kJ/mol C . 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O₃(g) =2 Al₂O₃(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，则O₃比O₂稳定 D . 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

合成氨工业中，原料气(N₂、 H₂及少量CO，NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应( Ac^-代表CH₃COO^-)为[Cu(NH₃)₂ ]Ac+CO+ NH₃ = [Cu(NH₃)₃ CO]Ac [醋酸羰基三氨合铜(I) ]。

（1）基态铜原子的电子排布式为。
（2）配合物Cu(NH₃)₂]Ac所含元素中，电负性最小的是 (填元素符号，下同)；基态原子的第一电离能最大的是。
（3） [Cu(NH₃)₃CO]⁺的中心原子的配位数为。
（4）在一定条件下NH₃与CO₂能合成尿素Co(NH₂)₂ ]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为、；1 mol尿素分子中，σ键的数目为N_A。
（5） N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用化学式表示)，其原因是。
（6）铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①晶胞内的4个Cl^-相互连接所形成的立体构型是。
②已知晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则氯化亚铜的密度ρ= ( 填计算式即可)g·cm^-3。

将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（　　）

A . CO B . CH₄ C . H₂ D . H₂S

下列物质中，只含有离子键的是（）

A . H₂O B . CO₂ C . MgCl₂ D . Na₂O₂

某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为．

下列说法不正确的是（）

A . 在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核较近的区域内运动的电子能量较低 B . 已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族 C . 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D . 碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物

查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．

（1）实验过程中看到的现象是．
（2）小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．

A . Na₂CO₃溶液 B . AgNO₃溶液 C . NaCl溶液 D . Ca(OH)₂溶液
（3）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为．

当今世界三大环境问题是酸雨、臭氧层的破坏和温室效应，其中造成酸雨的主要原因是人们向空气排放了大量的有害气体，它们主要是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）乙炔的结构简式是。
（2）用电子式表示K₂S的形成过程：。
（3）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。
（4）大多数有机物难溶于水，但乙醇作能与水以任意比混溶的主要原因是：。

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸 B . 《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖 C . 食盐中抗结剂K₄[Fe(CN)₆]中的铁元素显+2价 D . 碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为。
（2）反应②中的能量变化如图，
该反应为（吸或放）热反应，ΔH₂＝。（用E₁、E₂表示）
（3） H₂(g)的燃烧热为。

化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是（）

A . 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 B . 我国北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C . 新冠疫苗在常温下失效的原因是蛋白质变性 D . 中科院首创二氧化碳加氢制汽油在山东成功量产，可减缓能源危机

下列关于离子的检验方法中错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量待检验溶液于试管中，先加过量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液	溶液中产生白色沉淀	溶液中含有Cl^-
B	取已灼烧干净的铂丝醮取少量待检验溶液，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含有Na⁺
C	取少量待检验溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	溶液中含有Fe²⁺
D	取少量待检验溶液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液	溶液马上变红	溶液中含有Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

二硫化碳（CS₂，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H₂O+2e^—===H₂↑+2OH^—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的

质量为14 g

下列说法中正确的是（）

Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子

某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H₂密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）

A. 甲烷，乙烯 B. 乙烷，乙烯

C. 甲烷，丙烯 D. 甲烷，丁烯

铜、银和金是日常生活中常用金属
（1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.
（2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液
①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；
②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。
③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。
（3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。
（4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH

CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。
（5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

（6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（

）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率=

）

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）
A. 元素A的氢化物都是气体
B. 简单离子半径：C＞D＞B元素
C. B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体
D. 元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

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