高中 化学
B . 实验室制取蒸馏水 
C . 从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 
D . 分离酒精和水 
Na++Cl﹣
B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发．
①天然气 ②煤 ③燃料电池 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能．
由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能
D . 空间站中
和
反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用
O2(g)时，能量降低
D . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
为强酸
B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐
C . 将浓度为0.10
的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，
减小
D . pH=10.0的
溶液中水电离出
的物质的量为1.0×10-4mol
通入
溶液中：
B . 用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
C . 氯气通入水中：
D . 铁与稀盐酸反应：
按要求回答下列问题：
(1)在下列物质中：①NaOH ②Na2O2 ③（NH4）2S ④CCl4 ⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是__________（填元素符号）。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______＞________。（填化学式）
(3)写出M2Z2的电子式_________，写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
__________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是__________
（填化学式）.写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为_______________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。
回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。
(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。
(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。
①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。
(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO
、Cl－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO
、SO
C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO
、SO、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH
、NO、Cl－
