高中化学：高一　 高二　 高三　 高考　

高中化学

下列有色溶液褪色原理相同的是（）

①SO₂使品红溶液褪色；②Cl₂使品红溶液褪色；③Na₂O₂加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色

A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ①④

下列说法正确的是（）

A . 聚氯乙烯的单体是CH₂=CHCl B . 通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物 C . 聚乙烯的链节是CH₂=CH₂ D . 聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

按要求填空：

⑴ 钠与水反应(离方程式)

⑵ 除去碳酸氢钠容液中少量碳酸钠<离子方程式)

⑶ 除去碳酸钠固体混有的碳酸氢钠(化学方程式)

⑷ 镁在二氧化碳中燃烧(化学方程式)

⑸ 二氧化碳中混有少量氯化氢(离子方程式)

用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L⁻¹)，实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。

I．准备KMnO₄标准溶液

a．配制100.00mLKMnO₄溶液备用；

b．准确称取Na₂C₂O₄基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量3 mol∙L⁻¹硫酸酸化后，用待标定的KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO₄溶液的浓度。

II．滴定主要步骤

a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中；

b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L⁻¹硫酸，然后用已标定的KMnO₄溶液(0.1000 mol∙L⁻¹)滴定至终点；

c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表：

组别	1	2	3
消耗标准溶液体积(mL)	25.00	25.02	24.98

d．数据处理。

请回答下列问题：

（1）将称得的Na₂C₂O₄配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
（2）标定KMnO₄溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度(填“能”或“不能”)，简述理由。写出标定过程中发生反应的离子方程式。
（3）滴定待测双氧水时，标准溶液应装入滴定管，滴定至终点的现象是。
（4）计算此双氧水的浓度为g∙L⁻¹。
（5）误差分析：在第II步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。

A . 锥形瓶洗净后用双氧水润洗 B . 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C . 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D . 振荡锥形瓶时部分液体溅出

下列有关说法正确的是（）

A . 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 B . 等物质的量浓度的CH₃COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同 C . 0.1mol/LNa₂CO₃溶液:c(OH^-)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(H⁺) D . 对于反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃,使用催化剂能加快反应速率和提高SO₂平衡转化率

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）

A . ρ= $\text{[math]}$ B . W= $\text{[math]}$ C . W= $\text{[math]}$ D . C= $\text{[math]}$

探究浓硫酸和SO₂性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是（）

选项	仪器	现象预测	解释或结论
A	试管1	冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色	铜被氧化，转化为Cu²⁺
B	试管2	紫红色溶液由深变浅，直至褪色	SO₂具有还原性
C	试管3	注入稀硫酸后，出现黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D	锥形瓶	溶液红色变浅	NaOH溶液完全转化为NaHSO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

用0.1000mol•L^﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（）

A . 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗 B . 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况 C . 应用右手控制酸式滴定管的活塞 D . 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

下列离子方程式书写正确的是（）

A . 过量的SO₂与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ B . 碳酸钙加入醋酸溶液中： $\text{[math]}$ C . 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： $\text{[math]}$ D . NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性： $\text{[math]}$

NO、NO₂是常见的氧化物。用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N₂(g)+O₂(g) △H＝-180.5kJ·mol^-1

2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g) △H＝+571.6kJ·mol^-1

则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是。

短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z^－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（）

A . X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 B . Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C . 简单氢化物的沸点：Q<X D . Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料

已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 和22.4L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的数目等于 $\text{[math]}$ C . 1L $\text{[math]}$ 的纯水中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 $\text{[math]}$

CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（　）