设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，容器内气体的分子数为2N_A

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

C．142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：_____________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

   A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)        B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

   C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1

B.加入NaOH溶液的体积是50 mL

C.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

.向物质的量浓度均为1mol/L的Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是                                 (          )

A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe²⁺、Cu²⁺

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe²⁺)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

同温同压下，对于等体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体，下列说法正确的是: （    ）

    A．含相同的分子数和原子数       B．含相同的分子数和电子数

    C．含相同的质子数和中子数       D．所含分子数和质量均不相同

．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐

溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确

的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

（1）X的原子结构示意图为  ；

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为  ；

（3）工业上制取X单质的化学方程式为  ；

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为  ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为  mol；

（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ．

 某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是（     ）

A．实验前pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）   

B．实验后两溶液中离子种类完全相同

C．Na₂CO₃溶液中生成的沉淀比NaHCO₃溶液中生成的沉淀多   

D．两溶液中反应的基本类型相同

已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（   ）

A．苯乙烯       B．苯甲醛 

C．苯乙酮         D．苯酚  

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①④          B．①②③         C．①③④         D．②④    

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

B．与Al能产生氢气的溶液：K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺

C．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、H⁺

D．pH＜7的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N_A

C．含1 mol FeCl₃的溶液中Fe³⁺的个数为N_A     D．1.8 g NH₄⁺中含有的电子数为0.1N_A

目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（　　）

A．该反应为置换反应

B．该晶体为分子晶体

C．该物质是一种新的化合物

D．该物质的相对分子质量是2400

下列关于物质或离子检验的推断正确的是

A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe^3＋，无Fe^2＋

B. 用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO₄^2-

C. 用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na^＋，无K^＋

D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl^-

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄                。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为                     。

（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________         __。取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。

某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件           B．E₁逆反应的活化能，E₂是正反应的活化能

C．催化剂能减小E₁和E₂，但不改变反应的焓变       D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1

[化学——物质结构与性质]（1 5分）

四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物。回答下列问题：

  （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L^-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

  （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

   （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需

要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅……，推测D元素的电

离能第一次突增应出现在第电离能。

  （4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于    晶

    体．该品体中A原子轨道的杂化类型为        。

  （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间

构型为             。

   （6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的品胞结构如图所示．该晶体中阳

离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成

的几何体为   。

    已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

（1）根据步骤③填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

  A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由     色变为      色，半分钟内不退色。

⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定结果如下表所示：

     若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为          。（保留两位小数）