下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

   A．苏打              B．氯化氢           C．熟石灰           D．烧碱

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (    )

A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液中：Fe^2＋、H⁺、Cl^-、I^-

B．常温下，在c(H⁺)/c(OH^－) = 1×10¹²的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^－、K⁺

C．含大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SCN^-

D．水电离的c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na⁺、I^—、NO₃^—，则另外两种离子可能是

A. Ba²⁺和OH^—    B. K⁺和AlO₂^—    C. Fe³⁺和SO₄^2—    D. H⁺和Cl^—

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为________；b的化学式为______________；

c的电子式为________, d是________晶体

（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。

直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用6%的稀硝酸吸收NO_x会生成亚硝酸，再将吸收液导入

电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)：下列说法不正确的是(　　)

A．吸收NO_x的过程涉及氧化还原反应

B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积，提高电解效率

C．当b极上产生2.8 L(标准状况)H₂时，转移的电子数为0.5N_A(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

D．a极的电极反应式为HNO₂－2e^－＋H₂O===3H^＋＋NO

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （　 ）

    A．1 mol·L^－1 盐酸中含有的氯化氢分子数为N_A

    B．标准状况下，22.4L的SO₂气体中含有的氧原子数为2N_A

    C．1L1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的H^＋数一定为N_A

D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3N_A

已知：(HF)₂(g) 2HF(g)  △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

．向等物质的量浓度的Ba(OH)₂ 与BaCl₂ 的混合溶液中加入NaHCO₃ 溶液，下列离子方程式与事实相符的是（    ）

A．HCO₃^-+OH^- =CO₃^2-+H₂O          B．Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

C．Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

D．2Ba²⁺+3OH^-+3HCO₃^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是（   ）

A．ΔH ₁＜0，ΔH ₂＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH ₂－ΔH ₁＝ΔH ₃

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K₁·K₂＝K₃

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

亚硝酰硫酸主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为                               ，  导管b的作用是                             。

（2）SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________。

（3）装置C的主要作用是____________。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是____________________。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度

准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^一1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

2MnO₄^一+5C₂O₄^2一+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

达到滴定终点时的现象为__________，亚硝酰硫酸的纯度为_________。

鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是

A．石蕊试液、溴水

B．溴水、新制的Cu(OH)₂

C．FeCl₃溶液、金属钠、溴水、石蕊试液   

D．KMnO₄酸性溶液、石蕊试液

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是                                                                (　　)

A．若a＝2，则A为液态或固体

B．该反应的正反应为放热反应

C．T₂>T₁，p₂>p₁

D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向

移动，平衡常数K增大

下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（　　）

A．铜片是负极   B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

.高分子H是人造棉的成分之一，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄+R₂OH

Ⅱ.RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH

(R₁、R₂、R₃、R₄、R’、R”代表烃基)

(1)按官能团分类，A的类别是_______。

(2)B为不饱和醇，A→B的反应类型是_______。

(3)C的名称是_______。

(4)D的核磁共振氢谱显示其分子有2种不同环境的氢原子，D的结构简式是_______。

(5)E→F的化学方程式是_______。

(6)G分子内含有一个六元环(含“”结构)。

① 下列试剂能使转化为的是_______(填序号)。

a.         b.         c.

② G→H的反应类型为缩聚反应，该反应还有生成，其化学方程式是_______。

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)₂的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是            (　 　)

A．H₂           B．CO            C．C₁₂H₂₂O₁₁           D．C₆H₁₂O₆

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

(1)配制FeSO₄溶液时，需加入稀硫酸，其目的是_________________________

(2)写出CoCl₂与氯水反应的化学方程式______________________________

(3) Co²⁺和Fe³⁺均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl₂溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%。则该离子的化学式为__________________。 

(4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)₂和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

先向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO₃浸取出Ni²⁺，反应的离子方程式有①_____________________②NiS+ ClO₃^－+H⁺－Ni²⁺+S+Cl^－+H₂O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_________。再加入Na₂CO₃溶液沉镍，即制得碳酸镍，检验Ni²⁺是否沉淀完全的方法_____________________________________

某有机物X加氢反应后的还原产物是CH₃CH（CH₃）CH₂OH，关于X的下列说法正确的是

A．X可能是乙醛的同系物  B．X可能是正丁醇的同分异构体

C．X可能是乙烯的同分异构体  D．X分子中可能有碳碳双键

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：

（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。

（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。