2−(4−甲基苯基)−1,3−丙二醇是液晶材料的重要中间体，可以用对甲基苯乙酮为原料来合成，其合成路线流程图如下：

（1）E中的含氧官能团名称为        和        。

（2）实现反应C→D的方程式为                             。

（3）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：            。

①含有苯环，且遇FeCl₃溶液显色；

②能发生银镜反应，分子中只有5种不同化学环境的氢。

（4）A→B反应（另一种产物为水）中加入了分子式为C₄H₉NO的环状物质，写出其结构简式：            。

（5）乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOCH₂CH₃ )是一种重要的有机合成原料，根据已有知识并结合相关信息，写出由乙烯制备乙酰乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH。

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是(　　)

A．上述反应是放热反应

B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

C．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6 mo1·L^－1 H₂SO₄溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：

（1）A中反应的离子方程式为                        。

（2）实验开始时加入少量6 mo1· L^－1硫酸并等待一段时间的目的是                、

                        。

    （3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是                      。在B装置中观察到的现象是                        。

（4）C装置的作用是                                    。

（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式                    。

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

 H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （   ）                        

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率小

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. BF₃                  B. NCl₃                 C. H₂O                  D. PCl₅

某单烯烃与氢气的加成产物为：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ ,下列相关说法正确的是

A. 该产物的名称是2－乙基丁烷

B. 该产物有3种沸点不同的一氯代物

C. 原单烯烃只可能有3种不同结构

D. 原单烯烃与分子式为C₅H₁₀的烃一定互为同系物

100 mL含有0.20 mol·L^-1碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(    )

A. 0.1mol·L^-1    B. 0.16 mol·L^-1    C. 0.24 mol·L^-1    D. 0.2mol·L^-1

下列说法正确的是

A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B．乙烯的燃烧热为1411.3 kJ·mol⁻¹，则乙烯燃烧的热化学方程式为C₂H₄(g)+3O₂(g)

2CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=−1411.3 kJ·mol⁻¹

C．用石墨电极电解1 L 0.1 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液，若反应产生0.1 mol O₂，则向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢复至原浓度

D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱

能用来表示的化学反应是  (   )

A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．氨水和稀硫酸反应

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水

25 ℃时，某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子。下列说法正确的是(　　)

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．在c(OH^－)>c(H^＋)的溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(A^－)＝c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在： c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

氧化镁应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，SiO₂和FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为　　．

（2）加入H₂O₂时，反应的离子方程式为　　．

（3）滤渣1和滤渣2的成分别是 （填化学式）　　．

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO₂用溴水吸收，离子方程式为　　

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式　　．

硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。

查阅资料]

a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如图甲所示:

b.NO₂沸点:21℃;NO沸点:-151℃

c.2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O，NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L^-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O₂微过量。

(1)第一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。

(2)从第一个C装置中逸出的气体成分是________。

(3)溶液中还可能有一种还旅产物，这种还原产物可能是     ，请设计实验验证你的猜想        ；并写出生成该还原产物的化学方程式              

铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________。

（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为__________________。

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式： __________________________________。

（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。

①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。

a．硝酸  b．盐酸  c．硫酸

②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为________。

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

   A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)        B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

   C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g • cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol • L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A.该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol • L-1

B.加入NaOH溶液的体积是50 mL

C.浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

.向物质的量浓度均为1mol/L的Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是                                 (          )

A. 当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

B. 当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe²⁺、Cu²⁺

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe²⁺)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜

同温同压下，对于等体积的一氧化氮（¹⁴N¹⁸O）和一氧化碳（¹³C¹⁸O）气体，下列说法正确的是: （    ）

    A．含相同的分子数和原子数       B．含相同的分子数和电子数

    C．含相同的质子数和中子数       D．所含分子数和质量均不相同

．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，

Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐

溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确

的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

 某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验。下列说法中不正确的是（     ）

A．实验前pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）   

B．实验后两溶液中离子种类完全相同

C．Na₂CO₃溶液中生成的沉淀比NaHCO₃溶液中生成的沉淀多   

D．两溶液中反应的基本类型相同