化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是                 。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是　             。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：               。

(4)C中反应生成BaCO₃的化学方程式是                         。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是　              　(填标号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为　              　。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是　          　。

为检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入 （    ）

A．NaOH溶液         B．铁        C．KSCN溶液       D．石蕊溶液

A）乙烯是石化工业的重要原料，实验室是将      和浓硫酸（体积比为      ）的混合液迅速加热到     的方法值得的，此反应中浓硫酸的作用是    和     ；乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物的名称是    ；乙烯还对水果具有    功能；乙烯能在空气中燃烧，由于乙烯的            ，所以火焰        并伴有        产生。

（B）实验室制取乙烯时常因温度过高生成少量的SO₂，有人设计了下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO₂。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ      、Ⅱ      、Ⅲ      、Ⅳ      。

（将下列有关试剂的序号填入空格内）

A．品红溶液     B．NaOH溶液        C．浓H₂SO₄        D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明SO₂气体存在的现象是

（3）使用装置Ⅱ的目的是                                                            

（4）使用装置Ⅲ的目的是                                                           

（5）证明含有乙烯的现象是                                                           

下列操作不能达到目的的是(  )

有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。

请回答下列问题：

(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中______________；F中________________。

(2)有机物E的结构简式为_______________________________。

(3)有机物G能发生的反应类型有____________________(填字母)。

   A.取代反应     B.加成反应     C.消去反应     D.加聚反应     E.氧化反应

(4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是______________(填字母)。

A.M(A) = M(B) + M(C)            B.M(D) = M(G) + 14

C.2M(F) + 18 = M(D) + M(G)       D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)

(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法_______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________；

写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式： _____________________________。

 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

A. A    B. B    C. C    D. D

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应后，容器内气体的分子数为2N_A

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1molCu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A

C．142 g Na₂SO₄和Na₂HPO₄固体混合物中，阴阳离子总数为3N_A

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

SO₂是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO₂的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

⑴ B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵ 为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是：_____________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃^2－、SO₄^2－、HSO₃^－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2－和HSO₃^－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

（1）X的原子结构示意图为  ；

（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为  ；

（3）工业上制取X单质的化学方程式为  ；

（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为  ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为  mol；

（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ．

已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（   ）

A．苯乙烯       B．苯甲醛 

C．苯乙酮         D．苯酚  

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

A．①④          B．①②③         C．①③④         D．②④    

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：

CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH。

已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。下图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化如图。下列说法中正确的是（      ）

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)增大所致

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等

C．图中t ₀时反应达到平衡状态

D．t ₀时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

B．与Al能产生氢气的溶液：K⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺

C．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣、H⁺

D．pH＜7的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

按照要求，回答下列问题

（1）写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO₄                。

（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀。滴加Na₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式为                     。

（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________         __。取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，发生此变化的离子方程式为___________ ____。

某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件           B．E₁逆反应的活化能，E₂是正反应的活化能

C．催化剂能减小E₁和E₂，但不改变反应的焓变       D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶1

[化学——物质结构与性质]（1 5分）

四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物。回答下列问题：

  （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L^-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

  （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

   （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需

要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅……，推测D元素的电

离能第一次突增应出现在第电离能。

  （4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于    晶

    体．该品体中A原子轨道的杂化类型为        。

  （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间

构型为             。

   （6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的品胞结构如图所示．该晶体中阳

离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成

的几何体为   。

    已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的代数式表示）。

实验室常利用甲醛法测定某(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺＋6HCHO = 4H⁺ ＋(CH₂)₆N₄＋6H₂O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤① 用电子天平准确称取样品1.5000 g。

步骤② 将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤③ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。

（1）根据步骤③填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将      

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察        。

  A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由     色变为      色，半分钟内不退色。

⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定结果如下表所示：

     若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为          。（保留两位小数）

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O    B．2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

C．H₂CO₃═H₂O+CO₂          D．NH₃+HCl═NH₄Cl

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ

A NH₄Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

B Fe³⁺具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺

C 溶解度：CaCO₃＜Ca（HCO₃）₂ 溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D SiO₂可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

　 A． A B． B C． C D． D

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果