利用Cu和浓硫酸制备SO₂的反应涉及的装置，下列说法正确的是

A．用装置①制备SO₂                  B．用装置②检验和收集SO₂

C．用装置③稀释反应后溶液            D．用装置④测定反应后溶液中c(H⁺)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为________；b的化学式为______________；

c的电子式为________, d是________晶体

（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是        （　 ）

    A．1 mol·L^－1 盐酸中含有的氯化氢分子数为N_A

    B．标准状况下，22.4L的SO₂气体中含有的氧原子数为2N_A

    C．1L1.0 mol·L^－1CH₃COOH溶液中含有的H^＋数一定为N_A

D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3N_A

已知：(HF)₂(g) 2HF(g)  △H>0，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁< T₂

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：v(b)>v(a)

D．当30g·mol^-1时，n(HF)：n[(HF)₂]=2:1

亚硝酰硫酸主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为                               ，  导管b的作用是                             。

（2）SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_________________。

（3）装置C的主要作用是____________。

（4）该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是____________________。

（5）测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度

准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L^一1、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L^-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄

2MnO₄^一+5C₂O₄^2一+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

达到滴定终点时的现象为__________，亚硝酰硫酸的纯度为_________。

鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是

A．石蕊试液、溴水

B．溴水、新制的Cu(OH)₂

C．FeCl₃溶液、金属钠、溴水、石蕊试液   

D．KMnO₄酸性溶液、石蕊试液

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至过量

D．向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)₂的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

某有机物X加氢反应后的还原产物是CH₃CH（CH₃）CH₂OH，关于X的下列说法正确的是

A．X可能是乙醛的同系物  B．X可能是正丁醇的同分异构体

C．X可能是乙烯的同分异构体  D．X分子中可能有碳碳双键

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：

（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。

（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是(    )

A.Fe²⁺  B. Na⁺    C. HCO3^-     D. Cl^-

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3   mL乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。

回答以下问题：

（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：

_____________________________________________________。

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是

_____________________________________________________。

（3）实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明____________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________。

利用异戊二烯合成异戊烯醇和香料乙位紫罗兰酮的流程如下图所示(部分反应条件和产物已略去):

已知:
回答下列问题:
(1) 利用系统命名法对异戊二烯命名___________________________________。
(2) 写出异戊烯醇的结构简式___________________________________。
(3) E 中官能团的名称为___________________________________。
(4) 由B→G的反应类型为_______________________________；由B→C 的反应类型为_________________。(5) 有关有机物D的说法中正确的是______________。
a.存在顺反异构                              b.化学式为C10H16O
c.能被银氨溶液和酸性高锰酸钾溶液氧化        d.能被氢气还原
(6) H的同分异构体有多种，则属于醛和酮的异构体共有______种(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积之比等于2:3的同分异构体的结构简式为_________________________________。
(7) 以乙醛为初始原料设计制备的合成路线_______________________________________________。

用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂共热，生成的氯气为（    ）

A.2 mol           B.1 mol          C.小于1 mol        D.小于2 mol，大于1 mol

下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是（   ）

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)

A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是

　K＝

某有机反应中间体（M）的一种合成路线如图所示．

已知：①R﹣BrPMgBrRCOOH

②（R′表示氢原子或烃基）

③标准状况下，气态烃A的密度是H₂的14倍

④芳香族化合物H能发生银镜反应

请回答：

（1）B的名称（系统命名）为　　；H→I的反应类型为　．

（2）E中官能团的结构简式为　　，

（ 3）F→G的化学方程式为　　．

（4 ）D+J→M的化学方程式为　　．

（5）写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式　、　（不考虑立体异构）．

①苯环上连有﹣NO₂  ②核磁共振氢谱有3个峰

（6）结合已有知识和相关信息，写出以CH₃CHO和E为原料，经三步制备的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例为：CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₃．

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这种两种物质的方法正确的是

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

KAl(SO4)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H₂SO₄溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH₄⁺，HCO₃^-均能反应生成沉淀B，该离子与NH₄⁺反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)₃在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)₃(aq)AlO₂^-+H⁺(aq)+H₂O(l) K_a=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)₃与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含K_w、K_a的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO₄)₂·12H₂O+SK₂SO₄+Al₂O₃+SO₂↑+H₂O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO₂，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO₂经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO₂催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。