题目
已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算: (1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。 (2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。 答案:【答案】⑴2.5×mol/L 4.6; ⑵4×mol/L。 【解析】本题考查有关电离平衡常数的简单计算,应依据电离方程式HCNH+ + CN-推知HCN分子、CN-和H+的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x,则: HCN H+ + CN- 初始浓度/mol/L: 1 0 下列操作或仪器的选用正确的是