周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

    A. Bi元素的质量数是209.0

    B. Bi元素的相对原子质量是209.0

    C. Bi原子核内质子数是209

    D. Bi原子核内中子数83

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁=2Q₂．下列叙述正确的是（　　）

A．甲中A的转化率为75%

B．Q₁+Q₂＜Q

C．达到平衡后，再向乙中加入mol A、1mol B、mol C，平衡向正反应方向移动

D．乙中热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q₂ kJ/mol

核素（镤）的原子核内中子数与核外电子数之差为

A.55        B.91      C.146       D.237

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1    

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

城市中许多家庭使用的罐装“煤气”，实际上是液化石油气，以下有关液化石油气的叙述不正确的是（    ）

A.液化气是一种混合物，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯

B.液化气用完后，瓶内往往会残留一些液体，其成分是水

C.液化气可用作燃料

D.液化气是石油化工生产过程中的一种副产品

在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配溶液浓度偏低的是（   ）

A．用量筒量取浓硫酸时俯视读数           B．用量筒量取浓硫酸后用适量水洗涤量筒 

C．定容时，俯视容量瓶瓶颈刻度线         D．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就转移定容了

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

(1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

(2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

(3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度      

②锰酸钾

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42—会发生歧化反应。

试回答下列问题：

(1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 ：                            ；

其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

(3)由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。

     A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸

(4)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________________________________；

传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。

图中A口加入的溶液最好为__________。

使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为___________________________________。

某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛固体的玻璃仪器名称是            ，装置A中反应的离子化学方程式为                               。

（2）装置连接顺序为A、                ，其中装置C的作用是         ，通过现象                           ，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【探究二】硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O,M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（3）利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_________中，再定容至凹液面与刻度线相平。

②滴定：取0.00950 mol·L⁻¹的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr₂O₇²⁻+6I⁻+14H⁺3I₂+2Cr³⁺+7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃²⁻S₄O₆²⁻+2I⁻。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当                                 即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（4）Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被氯气氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为                                    。

下列有关实验装置的说法中正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH₃

B．用图2装置实验室制备Fe(OH)₂

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL^﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是

A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol•L^﹣1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2

在K³⁷ClO₃ + 6HCl  ==  KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O反应中

A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1

B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6

C．K³⁷ClO₃只有一部分发生还原反应    

D．反应完成后³⁷Cl存在于KCl

单质X与浓H2SO4共热，反应中X与浓H2SO4的物质的量之比为1:2，则X元素在生成物中的化合价可能为  ①＋l    ②＋2     ③＋3    ④＋4

A．②④       B．③④       C．①②      D. ①③

锶（₃₈Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与₂₀Ca和₅₆Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)₂           Ba(OH)₂（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，

用原子结构的观点解释其原因是              。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO₄和少量BaSO₄、BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂的天青石制备SrCO₃，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na₂CO₃溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH₄HCO₃，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO₃。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO₄＜SrCO₃＜SrSO₄＜CaSO₄

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中，反应的化学方程式是                     。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有                   。

③Ⅳ的目的是                。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是               。

a．该工艺产生的废液含较多的NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO₃的生成速率

c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH₄HCO₃的利用率

A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E (酯）的合成路线：

已知以下信息：

①A的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%

②

③扁桃酸的结构简式为

回答下列问题：

(1)防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________  。

(2)己知E的分子式为C₁₅H₁₄O₃，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。

(3) A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。

(4)扁桃酸的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种

(不考虑立体异构)：①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：③苯环上有两个取代基。请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。

(5)写出以C₂H₅OH为原料，合成聚乳酸()的路线(其它无机试剂任选)。

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

已知：2NO+CaO₂ =Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂=Ca(NO₃)₂。

请回答下列问题：

(1)将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

(2)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N₂，原因为_________________。    

(3)装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

(4)装罝F中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化为NO₃^-，溶液由橙色变为绿色(Cr³⁺)，发生反应的离子方程式为_________________。

(5)已知：Ca(NO₂)₂溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO₂)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO₂)₂，反应原理为Ca(OH)₂ + NO+NO₂=Ca(NO₂)₂ + H₂O。

①若n(NO)：n(NO₂)>l：l，则会导致_________________________________________________。

②若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致________________________________________________。

中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM_2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

⑴ 将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝　　。

⑵ NO_x是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　　       。

② 当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式　　                      。

③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？　　。你的依据是　　                            。

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　　              。

② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是　　              。

③ 用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　　                ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为　　                  。

硫的化合物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（10分）

（1）一定温度下，将NH₄HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH₄HS(s)H₂S(g)+NH₃(g)

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)

A．                        B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变            D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时：p(NH₃)×p(H₂S)=a(Pa²)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH₃)、p(H₂S)分别代表NH₃、H₂S的压强，Pa为压强的单位)

③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

NH₄HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

④

下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________

（2）一定温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是____________。

（3）25℃，吸收液Na₂SO₃溶液在吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^- ):n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)

A．c(Na^＋)=2c(SO₃^2- )＋c(HSO₃^－)

B．c(Na^＋)> c(HSO₃^－)> c(SO₃^2- )>c(H^＋)=c(OH^－)

C．c(Na^＋)+c(H^＋)= c(SO₃^2- )+ c(HSO₃^－)+c(OH^－)

②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO₃^- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

（4）已知：CH_４(g)+2O₂(g) = CO₂ (g) +２H₂O (l)   △H= - Q₁  kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g） = ２H₂ O （g）     △ H= - Q₂  kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g） =２H₂ O （l）      △ H= - Q₃   kJ/mol,

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。

下列说法错误的是

A．新榨油脂不及时干燥脱水易变质              B．聚氯乙烯可制作食品内包装材料

C．维生素C可作预包装食品抗氧剂              D．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是【     】

A．用图甲所示装置可以将乙醇和水分离

B．用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体

C．用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气

D．用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体