2019-2020年高一上半期期末考试化学免费试卷带答案和解析（福建省莆田第十五中学）

1. 选择题	详细信息
电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是(　　) A.H2和NaOH B.HCl和HClO C.NaClO和NaCl D.Ca(ClO)2和CaCl2

2. 选择题	详细信息
金属钠着火时，可以灭火的物质是( ) A.水 B.沙子 C.煤油 D.泡沫灭火器

3. 选择题	详细信息
下列关于氯气的叙述，不正确的是（ ） A. 氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 氯气能溶于水 D. 氯气是一种有毒的气体

4. 选择题	详细信息
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( ) A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

5. 选择题	详细信息
区分强弱电解质的依据是( ) A.化合物水溶液的导电能力 B.化合物在水中的电离程度 C.化合物在水中的溶解度 D.化合物在常温下是不是气体

6. 选择题	详细信息
等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ） A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

7. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH-=H2O表示

8. 选择题	详细信息
黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2OPH3↑+ 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为( ) A.1∶2 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3

9. 选择题	详细信息
鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是( ) A.逐滴滴加盐酸 B.加入氯化钙溶液 C.加入氢氧化钡溶液 D.pH试纸

10. 选择题	详细信息
等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸作用，符合下列情况的是( ) A.Na2CO3比NaHCO3反应速率快 B.相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 C.Na2CO3比NaHCO3反应剧烈 D.NaHCO3放出的CO2多

11. 选择题	详细信息
少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（ ） A. NaOH B. Na2CO3•10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3

12. 选择题	详细信息
Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐

13. 选择题	详细信息
下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( ) A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜

14. 选择题	详细信息
将燃着的镁条伸入下列气体中，不能发生反应的是 ( ) A.氯气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氖气

15. 选择题	详细信息
下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是( ) A. B. C. D.

16. 选择题	详细信息
下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是(　　) A.MgO是还原产物 B.1 mol CO2参加反应，共转移电子4 mol C.镁是还原剂 D.此实验现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色粉末和黑色固体

17. 选择题	详细信息
能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是 A. Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 B. NaOH溶液和盐酸混合 C. Cu（OH）2和稀H2SO4反应 D. CO2通入NaOH溶液中

18. 选择题	详细信息
向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中 A.上层紫色，下层无色 B.上层近无色，下层紫色 C.上层近无色，下层棕黄色 D.上层黄绿色，下层紫色

19. 选择题	详细信息
某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是 A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、CO C.Na＋、H＋、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO

20. 选择题	详细信息
在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A.K+、Na+、NO、MnO B.Mg2+、Na+、Cl-、SO C.K+、Na+、Br-、Cu2+ D.Na+、Ba2+、OH-、SO

21. 选择题	详细信息
下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是( ) A.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO

22. 选择题	详细信息
食盐和泥沙、食盐和硝酸钾、水和酒精、CCl4和氯化钠溶液，分离以上各组混合物中的两种物质的正确方法依次是( ) A.结晶、过滤、分液、蒸馏 B.过滤、结晶、蒸馏、分液 C.过滤、结晶、分液、蒸馏 D.过滤、结晶、分液、萃取

23. 填空题	详细信息
现有下列物质：①CH3COOH ②NaOH ③SO2 ④Fe ⑤熔融KCl ⑥石灰水 ⑦稀硫酸　⑧乙醇 ⑨NH3其中， 属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________；

24. 填空题	详细信息
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 Na2CO3：_______________________ CH3COOH:________________________ ； NH4Cl：_________________________ H2SO4：__________________________； H2CO3:__________________________；

25. 填空题	详细信息
分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。 Cl2+2KBr = Br2+2KCl 氧化剂：______________；还原剂：______________； 3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂：_____________； 还原剂：_____________； 标出该化学反应方程式的双线桥：___________ 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

26. 填空题	详细信息
将下列化学方程式改写成离子方程式。 (1)CaCO3＋2HCl＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑___________； (2)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2___________； (3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑___________；

27. 实验题

详细信息

用18.4 mol·L－1的浓硫酸，配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸，请回答以下问题： (1)需要18.4 mol·L－1的浓硫酸__________ mL； (2)配制时不需要用到的仪器有__________(填仪器的标号)； A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．250 mL容量瓶　F．100 mL容量瓶　G．胶头滴管　H．铁架台(带铁夹)　I．玻璃棒 (3)下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是__________。 A．用量筒量取浓硫酸后，缓缓倒入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B．用约30 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶中 C．将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中 D．检查100 mL容量瓶瓶口是否有漏液现象 E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1～2 cm处 F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液 G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切 (4)进行A步操作的时候，应该选用__________mL量筒。如果对装有浓硫酸的量筒读数如图所示，配制的稀硫酸的浓度将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)进行A步操作后，必须_________后，才能进行C步操作。

28.	详细信息
A、B、C、D、E、F、G 、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液它们之间相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出化学式：H___________，C___________， (2)写出下列反应的化学方程式： A + C→F + E___________。 F + Ca(OH)2→D___________。 (3)写出A的一种用途 ___________。

29. 计算题	详细信息
为测定某NaOH溶液的浓度，取40.0mL待测液，向其中加入过量的CuSO4溶液，充分反应后过滤并干燥，得到蓝色Cu(OH)2沉淀1.96g。问： (1)该NaOH溶液的浓度是多少________？ (2)反应生成硫酸钠的质量多少克________？