四川省成都市龙泉中学2020-2021年高三下册入学考试理综化学在线考试题免费练习

1. 选择题

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根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是
①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂
A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.②③④⑤⑥

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NA B. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA C. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA D. 0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA

3. 选择题	详细信息
已知：有机物M、N中均只含一种官能团，M(C3H8O)、N(C8H6O4)发生如下反应：M＋N W(C11H12O4)＋H2O(已配平)，下列说法不正确的是( ) A.M有2种结构 B.N分子中所有的C原子一定在同一平面上 C.W可发生氧化反应、加成反应和取代反应 D.若M中的O原子为18O，则上述反应充分进行后，H2O中含有18O

4. 选择题

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下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体	出现黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4强
B	向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	后者褪色所需时间短	反应物浓度越大，反应速率越快
C	将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	说明金属铁比铜活泼
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体	浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，下列说法正确的是( ) A.电极a发生反应：SO2＋2e-＋2H2O=＋4H＋ B.电解过程中阴极溶液的pH减小 C.物质X是H2SO4 D.当电路中通过1 mol电子时，总共转化15.68 L SO2和NO

6. 选择题

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常温下，向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是

A. 若a点pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，则Ka(HClO)=

B. 若x=100，b点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH试纸测定其pH
C. b～c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大
D. 若y=200，c点对应溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)

7. 选择题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

8. 实验题

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摩尔盐易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有还原性。以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。

回答下列问题：
（1）在“步骤l”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污，加热的目的是______（利用简要文字和必要的离子方程式说明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和_______；
（2）“步骤2”中所用废铁屑必须过量，原因是______________；
（3）“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后，依次进行的实验操作是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥；
（4）一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量：称取4.0g摩尔盐样品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，达到终点时，消耗10.00 mL KMnO4溶液。
① 滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；
② 产品中Fe2＋的质量分数为_________；
③ 滴定过程中．左手控制________，右手摇动锥形瓶，直到_________时停止滴定，读数。此时若俯视读数．测定结果将偏________（填“高”或“低”）。

9. 实验题

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某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。

(1)该实验的操作依次是___________(填序号)。
A．加热a试管直到b中澄清石灰水变浑浊，熄灭酒精灯
B．将生铁丝上提离开液面
C．连接好装置，检验气密性，加入试剂
(2)b中的澄清石灰水变浑浊，甲同学认为产生的气体肯定是SO2，你同意吗？为什么？___________。
(3)乙同学认为该反应过程中产生SO2、CO2、H2三种气体，请用下列各装置设计一个实验，来验证并测量所产生的气体。(图中加热装置、夹持仪器省略，除装置⑤外，其他装置试剂均为足量)。

①	②	③	④	⑤

i.装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是___________→___________→___________→___________→___________。(填装置的编号)
ii.证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是_____________________。
(4)已知A瓶中为200 mL 0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液。丙同学为测定乙同学实验中反应生成的各气体含量，进行了如下探究：⑤中反应结束后，通N2将⑤中生成的气体全部赶出，先后三次取A中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25.00 mL，用0.200 0 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定。
i.装置①的A中发生反应的离子方程式为： ___________。
ii.重复滴定三次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则本实验中生铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为___________(保留小数点后三位数字)。

10. 综合题

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工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。
（氧化处理法）沥青混凝土可作为反应：2CO(g)＋O2(g)

2CO2(g)的催化剂。
图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（1）在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是___。
（2）已知c点时容器中O2浓度为0.04mol·L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。
（3）下列关于图甲的说法正确的是__。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)＜K(c)
B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性
（还原处理法）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气(含0.025molNO、0.5molO2和足量碳烟)以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据，结果如图乙所示。

（4）375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.052molCO2，则Y的化学式为___。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
（6）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应包括___和H++HCO3－ =CO2↑+H2O
②简述CO32－在阴极区再生的原理：___。

11.

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Ⅰ．2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。
(1)碳原子的核外电子排布式为___________。
(2)石墨烯的结构如图所示，在石墨烯中碳原子的杂化方式为___________。

Ⅱ．Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。
(1)①Fe在元素周期表中的位置为___________。
②铁有δ、γ、α三种晶型，各晶胞结构如图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。γFe的晶胞边长为a pm，则Fe原子半径为___________pm。

③已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离相等且最近的亚铁离子围成的空间构型为___________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是___________；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图2所示。
①储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。
②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10-23cm3，则镧镍合金的晶体密度为___________g·cm-3.(不必计算出结果)

12. 推断题

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化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。