河北省辛集中学2020届高三第三次阶段考试化学
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ） A.“石碱”中含有离子键 B.“石碱”中含有非极性共价键 C.“石碱”是离子化合物 D.“石碱”中含有极性共价键 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②医院里的血液透析利用了胶体的性质 ③青铜是我国使用最早的合金 ④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 ⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒 ⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。 A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①③④ |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ） A.将 22.4 L Cl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA B.1 mol AlCl3 在熔融状态时含有的离子总数为 0.4 NA C.1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应后转移电子数为2 NA D.60 g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2 NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的分类正确的是 ①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨 ③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质 A.②⑤ B.②⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 A. 制取氨气  B. 还原氧化铜 C. 干燥氨气  D. 吸收尾气 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ） A.Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反应：2SO2+2H2O+Ca2++2ClO－= CaSO4↓+4H++2Cl－+SO42－ C.铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O D.FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl— |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ） A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 B. W与X形成的化合物可能含有共价键 C. 原子半径大小：W<X<Y<Z D. Y的单质易溶于水和乙醇 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是  A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发 B. 操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 操作3可以是洗剂、干燥 D. 操作4、操作5分别是萃取、分液 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：① LiAlH4＋4H2O＝LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑；② NaBH4＋NH4Cl＝NH3BH3＋NaCl＋H2↑。则下列说法中错误的是（ ） A.LiAlH4 中 H 元素为－1 价 B.反应②中，每生成 1mol NH3BH3 会转移 2 mol e－ C.两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物 D.两个反应中 LiAlH4 和 NaBH4 均作还原剂 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、M 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法中不正确的是（ ） A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液 B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性 C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48 D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质相互混合反应后，最终没有沉淀生成的是（ ） A.少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 C.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 D.过量NaOH溶液和明矾溶液混合 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+ D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 C.可用精密pH试纸区分  和 的两种氯化铵溶液D.在反应  中氧化剂与还原剂的质量比为 1：4 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO42-、K＋、MnO4- ②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH4+、NO3-、Al3＋ ③中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋ ④加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥25℃时，Kw/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、AlO2－ A.②③ B.①⑥ C.③④⑤ D.①⑤⑥ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图： 下列说法不正确的是（ ） A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子 C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+ D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下实验中(必要时可加热)，试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是（ ） A.该过程是电能转化为化学能的过程 B.铜电极为阴极，发生还原反应 C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A.装置中使用阳离子交换膜 B.锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－ C.左侧若加入稀盐酸，电解后得到比较浓的盐酸 D.若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝ akJ•mol﹣1 ②S（s）+2K（s）＝K2S（s）△H2＝ bkJ•mol﹣1 ③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）△H3＝ ckJ•mol﹣1 则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应△H为（ ） A.（a+b﹣c）kJ•mol﹣1 B.（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1 C.（c﹣a﹣b）kJ•mol﹣1 D.（c﹣3a﹣b）kJ•mol﹣1 |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 A. 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 C. H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的是 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+  O2═CO（g）△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H3 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H4 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5 H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8 A.①④ B.④ C.②③④ D.①②③ |
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| 25. 选择题 | 详细信息 |
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已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJ•mol﹣1 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJ•mol﹣1 ③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3 ④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4 下列说法正确的是 A.△H3＞△H4 B.△H3＝+143 kJ•mol﹣1 C.无法计算△H4的值 D.H2S 燃烧热为 1045 kJ•mol﹣1 |
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| 26. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
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实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置图如图： Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol-1  可能用到的有关数据如下：
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| 27. | 详细信息 | ||||||||||||||||||
Ⅰ.宜城市鄂西化工厂以铬铁矿(主要成分为 FeO 和 Cr2O3，含有 Al2O3、SiO2 等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分 Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如下图： i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3+转化为 CrO42－。ii．
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| 28. 推断题 | 详细信息 |
沐舒坦（结构简式为 ，不考虑立体异构）在临床上使用广泛。如图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。 已知：  ，完成下列填空：（1）⑤的反应试剂和反应条件是___________；③的反应类型是___________。 （2）已知反应④所需的试剂是甲醇，则该反应的化学方程式是______________________________________。 （3）写出结构简式：A________________；B________________。 （4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了中和____________；防止___________________________________。 （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：_____________________、____________________。 |
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