寿光市2018年高二化学上册月考测验试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
关于下列四个装置图的说法，正确的是 A．①装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．②装置中待镀的铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极经导线流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( ) A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 A. 物质的量浓度：c甲=2c乙 B. 水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙 C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D. 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是 A. ②⑤的反应类型相同 B. ⑥⑦的反应类型不同 C. ④与其他8个反应的类型都不同 D. ①③⑧属于同一种反应类型 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C. 点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，不正确的是 A. C6H14与液溴在光照下会反应 B. 目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C. 苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D. 乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2O B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O C. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32- D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关有机物性质的说法正确的是 A. 蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应 B. 芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. CH3CH2OH与氢溴酸不能反应 D. 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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【题目】下列描述中正确的是 ( ) A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应 B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将58.5g NaCl溶解于1L水中 B. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C. 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D. 特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是（ ） A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10 B. 0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比为2:1 C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性 D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A  CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B. CH3OH和甘油互为同系物 C. CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D. 能与NaHCO3反应的CH2=C(CH3)COOCH3的同分异构体有9种 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化 B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D. 苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化 B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 C. 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 D. 苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃 【答案】C 【解析】 A．饱和(NH4)2SO4溶液只能使蛋白质溶液发生盐析，不能变性，故A错误； B．油脂不溶于水且密度比水小，未水解的油脂会浮在水面上，故B错误； C．乙酸溶液能溶解Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，可生成砖红色沉淀，淀粉溶液与新制Cu(OH)2悬浊液无明显现象，可鉴别，故C正确； D．煤的干馏可获得苯，不是简单分离得到的，煤中不含有苯，故D错误； 答案为C。 【题型】单选题 【结束】 17 【题目】下列说法正确的是 A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 复分解反应 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质不能实现直接转化的是( ) A. Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2 B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C. Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3 D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（ ） A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧 B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳 C．煤油属于纯净物，主要成分是烃 D．氧气与煤油的反应是放热反应 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 |
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① C(s) +1/2O2(g) ＝CO(g) ∆H1 =－110.5 kJ·mol−1 ② H2O(g) ＝1/2O2(g) +H2(g) ∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1 ③ C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g) ∆H3 请回答： （1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应①消耗12 g C(s)时，∆H =______kJ·mol−1。 （3）反应②生成1 mol H2(g)时，∆H = ______kJ·mol−1。 （4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成： ⑴D中所含官能团名称为________。 ⑵A→B的反应类型是________。 ⑶B的分子式为________。 ⑷C的结构简式为________。 ⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 | ||||||||
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按要求完成下列各小题 （1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。 （2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。 （3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。 （4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则： ①该温度下水的离子积常数Kw=________________； ②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。 【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2O⇌Fe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11 【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-； （2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3  Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12； ②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）=  = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。【题型】综合题 【结束】 24 【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
可逆反应A(g)＋B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 ①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③反应在________温度下达到平衡。 |
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