2018山东高三上学期鲁科版高中化学月考试卷

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的目的

C．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症

D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物　

 C．直径在10^-9 ~ 10^-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

D．“陶成雅器”的主要原料是黏土

下列说法正确的是

A四氯化碳萃取溴水中的溴时，水从分液漏斗下口流出

B．Na₂O在空气中久置，最终生成Na₂CO₃粉末

C．铝、铁、铜在空气中长时间放置，表面均只生成氧化物

D．某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag^＋

下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是

A．过量的氢气与氮气                B．过量的二氧化锰与浓盐酸

C．过量的铜与浓硫酸                D．过量的锌与18 mol/L硫酸

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2﹣+2Fe²⁺+4H⁺

②Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有关说法错误的是（　　）

A．氧化性Cr₂O₇^2﹣＞Fe³⁺＞SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1molK₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK₂Cr₂O₇

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol • L^-1 NaHSO₄溶液中含有HSO₄^- 的总数为0.1N_A

B．CO₂ 通过 Na₂O₂ 使其增重 bg 时，反应中转移的电子数为 bN_A/28

C．标准状况下2.24L的Cl₂溶于水，充分反应后转移电子数为0.1N_A

D．N_A个 Fe(OH)₃ 胶体粒子的质量为107g

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH₄^＋＋2H₂O＝NH₃·H₂O＋H₃O^＋

D．向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺＝H₂SiO₃↓+2Na⁺

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

B．四种元素有两种元素在第二周期

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）                                         

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度           

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失       

C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次                

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列说法正确的是

A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片

分别与c(H⁺)均为0.2 mol • L^-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu

C．探究FeCl₃和KI溶液反应限度：将1mL0.1mol • L^-1 FeCl₃溶液加

入到5 mL 0.1mol • L^-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加

入5滴KSCN溶液，观察现象

D．水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol • L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-可以共存

下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

室温下，将0.10 mol·L^-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L^-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH^-)。

下列说法正确的是

A．M点所示溶液c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= c(Cl^-)

B．N点所示溶液中：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)  C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同

H₂S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H₂S(g) + O₂(g) = S₂(s) + 2H₂O(l) H＝-632kJ·mol^-1。右图为质子膜H₂S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

B．每34gH₂S参与反应，有2mol H⁺经质子膜进入正极区

C．电极a为电池的负极

D．电极b上发生的电极反应为：O₂+4e+4 H⁺＝2H₂O

在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：

2CO(g)+SO₂(g)S(g)+2CO₂(g)    ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

下列说法正确的是

A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B．b＝1.6  C．平衡常数：K_甲>K_乙

D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol • L^-1。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225 mol • L^-1       B．0.30 mol • L^-1      C．0.36 mol • L^-1     D．0.45 mol • L^-1

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C.图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化,H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^﹣1

D．由图4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）            

A．含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2﹣、HS^﹣、NH₄⁺                         

B．c（OH^﹣）=1mol/L的溶液：AlO₂^﹣、CH₃COO^﹣、K⁺、Ba²⁺                  

C．pH=1的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、Na⁺                              

D．遇Al能放出H₂的溶液：HCO₃^﹣、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣                        

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）                    

A．  制备并观察氢氧化亚铁

B． 证明过氧化钠与水反应放热                     

C．鉴别碳酸钠与亚硫酸钠  D．  制备少量干燥的氯化氢气体

pH=1的某溶液X中仅含有NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）

A．溶液X中一定含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³⁺、Cl^﹣

C．沉淀H为Al（OH）₃、BaCO₃的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe²⁺）=0.06mol•L^﹣1

下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）                          

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂；  ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al（OH）₃固体．                                           

A．①②③          B．②③④           C．①④⑤           D．①②③④⑤

锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：            

Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）  下列说法错误的是（　）　

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^﹣向负极移动                

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极                       

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g       

298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（　　）                      

A．v_（正）＞v_（逆）       B．v_（正）＜v_（逆）                           

C．v_（正）=v_（逆）        D．v_（正）、v_（逆）大小关系不确定                

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^﹣，②HB^﹣⇌H⁺+B^2﹣，则下列说法中一定正确的是（　　）          

A．在Na₂B溶液中一定有：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HB^﹣）+2c（H₂B）        

B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HB^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．NaHB水溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^﹣）+c（OH^﹣）+c（B^2﹣）

D．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性                         

实验：①0.1molL^﹣1AgNO₃溶液和0.1molL^﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1molL^﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1molL^﹣1KI溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（　　）                                         

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^﹣（aq）

B．滤液b中不含有Ag⁺                          

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI    D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶。

氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl₃)的制备，已知：①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；      ②2B＋6HCl 2BCl₃↑＋3H₂↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→f→g→h。

（2）装置D的作用是             ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是            。

（3）BCl₃遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：           。

Ⅱ、SO₂与漂粉精溶液的反应

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是                             。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl^- 发生反应。该反应的离子方程式为                        。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因                       。

以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al₂O₃溶解的离子方程式                   。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe³⁺的方法是：取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：                             ；

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN^—生成N₂、CO₂和SO₄^2-，写出该反应的离子方程式：                            ；

③有气体逸出，说明Fe³⁺对H₂O₂的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式                                。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中

c(SO₄^2－)∶c(Na^＋)＝           。^{将H2S和空气的混合气体通入}

^{FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如}

^{图所示。反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋}

^{的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为              。}

（4）“沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为                                。

氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)已知：N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；             ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；           ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

则反应2H₂(g)＋2NO(g)===2H₂O(g)＋N₂(g)；ΔH＝          。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH<0

①下列能说明该反应达到平衡状态的是                。

a．混合气体的密度不再变化      b．CO和H₂的物质的量之比不再变化

c．v(CO)=v(CH₃OH)              d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T₁℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                       。

③在T₁℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H₂和CO，反应达到平

  衡时CH₃OH的体积分数与n(H₂)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当

时，达到平衡状态，CH₃OH的体积分数可能是图象中的

           点。

(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

(4)右图所示的装置能吸收和转化NO₂和SO₂。

①阳极区的电极反应式为                           。

②阴极排出的溶液中含S₂O离子，能将NO₂气体转化为

无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：                           。

化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。请按要求回答下列问题：（已知：H₂SO₃： Ka₁=1. 7×10^－2，Ka₂=6.0×10^－8 ； NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^－5） 

（1）将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈         性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：                                             ,所得溶液中c（H⁺）－ c（OH^－）=                           （填写表达式）

① 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)        极；C口流出的物质是________。

②放电的电极反应式为                              。