2020山东高三下学期鲁科版高中化学高考模拟

有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

已知：信息① CH₃CH₂CH=CH₂ CH₃CHBrCH=CH₂

信息②

回答下列问题：

（1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

（2）②的反应类型是______________________________________。

（3）F的结构简式为______________________________________。

（4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

（5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H₂加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

（6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物    呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

二氧化氯（ClO₂）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO₃的方法制备ClO₂，工艺流程如下：

已知：a．发生器中制备ClO₂的反应：12NaClO₃+8H₂SO₄+3CH₃OH= 12ClO₂↑+3HCOOH+4Na₃H(SO₄)₂↓+9H₂O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO₂可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO₂并回收CH₃OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃              B．20~30℃                C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）并使部分原料循环利用。

已知：Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图：

①Na₃H(SO₄)₂处理器中获得芒硝时需加入NaClO₃固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na₂SO₄·10H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na₃H(SO₄)₂处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO₃和______。

氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。

（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：

反应I：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：H₂O(1)＝H₂O(g)    △H₃=+44.0 kJ·mol^－1

则反应：__________kJ/mol

（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___________________________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。

③已知该反应的，，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是____________________________________。

（3）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：

；

①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（1）装置甲中，a仪器的名称是____________；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。

（2）装置乙的作用是____________________________________。

（3）装置丙中，将Na₂S和Na₂CO₃以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO₂，便可制得Na₂S₂O₃和CO₂。反应的化学方程式为：________________________________________。

（4）本实验所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_________。(实验中供选用的试剂及仪器：CaCl₂溶液、Ca(OH)₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用_____________洗涤。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol·L^－1KMnO₄溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化为时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：________________________________________。

②产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为____________________(保留小数点后一位)。

铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。

（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I₁(Sn)____________I₁(Pb)(填“大于”或“小于”)。

（3）新制的Cu(OH)₂能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；

（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。

（6）Cu₂O可用于半导体材料。

①Cu₂O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu⁺坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu⁺坐标_______________________。

②Cu₂S与Cu₂O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu₂O比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂C₂O₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是

A. 常温下，H₂C₂O₄的K_a1=10^0.8

B. pH=3时，溶液中

C. pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D. 常温下，随着pH的增大，的值先增大后减小

下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。下列说法错误的是

A. A₂B的化学式为Mg₂Si

B. 该流程中可以循环使用的物质是NH₃和NH₄Cl

C. 利用MgCl₂·6NH₃制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D. 分别将MgCl₂溶液和Mg(OH)₂悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：c＞b

B. 丙中既有离子键又有极性键

C. b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D. a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp³

氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是

A. 能发生加成、取代、还原等反应

B. 分子内有3个手性碳原子

C. 分子内存在三种含氧官能团

D. 分子内共平面的碳原子多于6个

含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

A. 反应①利用了H₂Te的还原性

B. 反应②中H₂O作氧化剂

C. 反应③利用了H₂O₂的氧化性

D. H₂Te₂O₅转化为H₂Te₄O₉发生了氧化还原反应

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 标准状况下，1LC₂H₅OH完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为

B. 20gD₂O与20gH₂¹⁸O含有的中子数均为10N_A

C. 1mol·L^-1Al(NO₃)₃溶液中含有3N_A个NO₃^-

D. 50mL12mol·L^-1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是

A. 环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇

B. 聚乙二醇的结构简式为

C. 相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67

D. 聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H₂O分子间形成氢键

硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是

A. 硒的摄入量越多对人体健康越好               B. SeO₃^2－空间构型为正四面体

C. H₂Se的熔沸点比H₂S高                        D. H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄强

 下列关于蛋白质的叙述不正确的是

A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质            B．鸡蛋白遇硝酸变黄色

C．鸡蛋白炒糊时有烧焦羽毛的气味     D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有关有机物的沸点：

下列说法正确的是

A. 装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B. 反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

C. 从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D. 最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A. ②中包含C—H键的断裂过程

B. 该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C. 该历程中制约反应速率的方程式为CH₃O^*+3H^*     CO^*+4H^*

D. 由此历程可知：      △H＜0

“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI₃形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

 (图中虚线表示氢键)

A. C、N、O原子的电负性依次增大

B. 聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C. 聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D. 分子中的含N五元环一定是平面结构

用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A. A                   B. B                   C. C                   D. D

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. b电极发生还原反应：4H⁺+O₂+4e^－＝2H₂O

B. 电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L空气

C. 维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO₂并产生电子

D. HS^－在硫氧化菌作用下转化为的反应是＝