2017-2018年高二上学期期中适应性训练化学试卷（北京市第161中学）

1. 选择题

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哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2?2NH3．下列说法正确的是
A. 一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
B. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
C. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D. 单位时间内消耗a mol N2同时消耗2amol NH3，说明该反应已达到平衡状态

2. 选择题	详细信息
下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（） A. 2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ C. H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑ D. 2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2

3. 选择题	详细信息
将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（） A. B. C. D.

4. 选择题	详细信息
用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（） A. 图1可用于吸收多余的NO B. 图2可用于检验SO2的漂白性 C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D. 图4可用于测定CO2的生成速率

5. 选择题

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人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2

O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论错误的是（）
A. CO与HbO2反应的平衡常数K=

B. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
C. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

6. 选择题

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol?L-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（）
A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol?L-1?s-1
B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol?L-1，则T1<T2
C. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

7. 选择题	详细信息
下列图示与对应的叙述正确的是( ) A. 图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 B. 图②所示曲线，表示该反应是吸热反应 C. 图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值 D. 图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应

8. 选择题

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在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)

C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不变
②混合气体的压强不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

9. 选择题

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）

Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10－5

下列说法不正确的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V（正）>V（逆）
C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为2×10－5 (mol?L-1)3
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

10. 选择题	详细信息
T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)　ΔH>0，下列各图中正确的是（） A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 A. v（A）=9.0mol/（L?min） B. v（B）=0.6 mol/（L?s） C. v（C）=0.3 mol/（L?s） D. v（D）=0.1 mol/（L?s）

12. 选择题	详细信息
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（? ） A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色 B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率 C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产 D. 一定条件下2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深

13. 选择题	详细信息
在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（） A. p1<p2，纵坐标指A的质量分数 B. p1>p2，纵坐标指C的质量分数 C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量 D. p1>p2，纵坐标指A的转化率

14. 选择题

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向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中。现向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)＋B(g)

xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )

A. x不可能等于1
B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K甲＜K乙
C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中0.78 mol?L－1＜c(A)＜1.56 mol?L-1

15. 选择题

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CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)? △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

16. 选择题	详细信息
在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可能是（? ） A. n=1? m=1 B. n=2? m=2 C. n=3? m=3 D. n=2? m=3

17. 选择题

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一定温度下，体积均为0.25 L的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ?mol－1，达到平衡。下列说法正确的是(　　)

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	N2	H2	NH3	NH3
①	500	1	3	0	0.5
②	500	0.6	1.8	0
③	550	0	0	2	a

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，容器②中H2的转化率大于25%
C. a<0.5
D. 起始时向容器①中充入1 mol N2、2 mol H2、0.5 mol NH3，则反应将向逆反应方向进行

18. 选择题

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在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g)

Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)
B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)
C. b中v(正)大于a中v(逆)
D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

19. 综合题

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甲醇是一种重要的有机化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：__________。
（2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是__________．
②根据图像判断ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol	平衡物质的量/mol
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
Ⅰ	T1	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	T1	0.40	A	a
Ⅲ	T2	0.20	0.090	0.090

①T1温度下该反应的平衡常数K=__________；反应温度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A．容器中气体压强不再变化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变
D．容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1
E．混合气体中c(CH3OCH3)不变

20. 填空题

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在200℃和a℃时，反应X(g)

4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

（1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。
（2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。
（3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。
（4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。
（5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

21. 实验题

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4)/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，_______对反应速率有影响，而且，________，则反应速率越快；
（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_________(填实验序号)；
（3）实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是________(填实验序号)；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____。

22. 综合题

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在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为___________，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为________。
(3)25 min时，加入了________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol?L－1，理由是__________________________________________。

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