福建省漳州市平和县第一中学2020-2021年高一上册期中考试化学无纸试卷完整版
| 1. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是（ ） A.英国科学家波义尔提出化学元素的概念 B.法国科学家拉瓦锡提出原子论 C.意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说 D.我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||
实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
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、
| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列叙述正确的是( ) A.2molH2O的摩尔质量为36g/mol B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g C.CH4的摩尔质量为16g D.欲配制100mL 1mol·L-1 Na2SO4溶液，可将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列溶液中Cl-物质的量浓度由大到小的顺序是( ) ① 200 mL 2mol·L-1MgCl2溶液② 1000mL 3mol·L-1NaClO3溶液③ 300mL 2mol·L-1KCl溶液④ 250mL 1mol·L-1 FeCl3溶液 A.①④③② B.④①②③ C.②①④③ D.③④②① |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A. 质量相同 B. 分子总数相同 C. 原子总数不同 D. 氧原子总数相同 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域4的是( ) A.2F2＋2H2O =4HF＋O2 B.AgNO3＋NaCl =AgCl↓＋NaNO3 C.3CO＋Fe2O3  2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)  Mg＋Cl2↑ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语描述正确的是（ ） A.可用于考古断代的一种核素的符号：  B.氚的原子结构模型：  C.  的结构示意图： D.  和 互为同位素 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 Y的说法中不正确的是( )A.质量数是89 B.中子数与质子数之差为50 C.核外电子数是39 D. Y和 Y是两种不同的核素 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列电离方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2 =Ba2＋＋(OH)  B.Fe2(SO4)3 =2Fe3＋＋3SO C.KClO3 =K＋＋Cl－＋3O2－ D.NH4NO3 =NH3＋H＋＋NO  |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
从200 mL如图所示Na2CO3溶液中取出10 mL，取出溶液中Na＋的物质的量为( )  A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.5 mol/L D.1 mol/L |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下,22.4 L甲烷所含有的电子数为10NA B.在任何情况下,1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同 C.标准状况下,22.4 L硫磺中,含有硫原子数为NA D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.14xmol-1 B.28xmol-1 C.  mol-1 D. mol-1 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 A.a+x-n B.a-x-n C.a+x+n D.a-x+n |
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| 18. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液。根据下表性质判定，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( )
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
将质量均为m g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体分别可能是 A.C2H4、CH4 B.CO2、Cl2 C.SO2、CO2 D.CH4、Cl2 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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I.有以下物质: ①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠 (1)其中能导电的是_______(填序号,下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 (2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____。 (3)④与③反应的化学方程式为____________，说明二氧化碳是酸性氧化物。 II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。 (1)五硼烷的摩尔质量是_______________，96 g五硼烷中含有______________个硼原子。 (2)含有4.214×1022个原子的五硼烷的质量为____________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
I.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： (1)装置图1中A的名称是________________，B的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是________。下列关于上图实验操作说法一定正确的是______(填字母)。 A 图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险 B 图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出 C 图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度 D 图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热 (2)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法：________。 II.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒， 请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时还需要用到的仪器有_____(填名称)。 (2)经计算，浓硫酸物质的量的浓度________________；需用量筒量取浓硫酸的体积为 _________；现有①10 mL、②50mL、③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。 (3)在配制过程中，下列操作中会引起稀硫酸物质的量浓度偏低的有_______(填代号)。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线 |
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| 23. 计算题 | 详细信息 |
某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）。 试回答下列问题： （1）样品中NaHCO3的物质的量_____________； （2）样品中小苏打的质量分数_______________； （3）所用盐酸的物质的量浓度_______________； （4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。 |
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