1. 选择题 | 详细信息 |
明代《本草纲目》中一条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.蒸馏 B.渗析 C.萃取 D.干馏 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列仪器名称不正确的是 A.量筒 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.分液漏斗 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( ) A.Si→K2SiO3 B.Na→Na2O2 C.Fe→FeC12 D.CuO→Cu(OH)2 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的用途不正确的是( ) A.小苏打可作制糕点的发酵剂 B.晶体硅可用于制光导纤维 C.钠可用于制高压钠灯 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是( ) A.浊液不稳定,久置易分层或沉淀 B.氢氧化铁胶体是纯净物 C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同 D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以 |
6. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列有关实验的操作正确的是( )
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7. 选择题 | 详细信息 |
阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下, lmol 氦气含有的原子数目为2NA B.7. 1克氯气通入足量的氢氧化钠溶液中,转移的电子数为0.2NA C.标准状况下,2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NA D.标准状况下,2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L |
8. 选择题 | 详细信息 |
能用H+ + OH-= H2O来表示的化学反应是( ) A.氢氧化铁固体和稀盐酸反应. B.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中 C.稀硫酸滴入氨水中 D.澄清石灰水和稀硝酸反应 |
9. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
下列物质的分类正确的是( )
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10. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中,离子方程式书写正确的是( ) A.Fe和浓盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.氯气通入冷的石灰乳中: Cl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O C.醋酸和碳酸钠溶液反应:2H+ + CO32-= H2O + CO2↑ D.石灰石和盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O |
11. 选择题 | 详细信息 |
将6.2g的Na2O加入到a g水中,充分反应后,溶液中N(Na+):N(H2O)为1:10,则a为( ) A.62g B.36g C.19.8g D.37.8g |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的保存方法不正确的是( ) A.少量金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封保存在广口瓶中 D.硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 |
13. 选择题 | 详细信息 |
已知a g的A2气体含有n个分子,则m g的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏伽德罗常数)( ) A.22.4L B. C. D. |
14. 选择题 | 详细信息 |
把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中金属离子为 A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.只有Fe2+ |
15. 选择题 | 详细信息 |
向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是( ) A.氧化性强弱:Br2>Fe3+ B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1 C.n(Cl2)= 0.12 mol时,溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br-)=1:8 D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时,反应的离子方程式:2Fe3++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
16. 选择题 | 详细信息 |
今有x、y、z、w四种元素的微粒,彼此间能发生如下反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ; 2Fe3+ + 2I-=2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br-其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为( ) A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2> I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2 >Cl2 |
17. 填空题 | 详细信息 |
现有下列8种物质:①液氯;②铜;③熔融NaHSO4;④Fe(OH)3固体; ⑤ 盐酸;⑥蔗糖;⑦干冰;⑧红磷固体;⑨ AgCl; ⑩CH3COOH晶体,请按要求回答下列问题(填写物质编号)。 (1) 上述状态下能导电的是_________________________; (2) 属于电解质是______________; (3) 属于非电解质的是_______________; (4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后,生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________; (5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________; (6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。 |
18. 解答题 | 详细信息 |
氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一,氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途,依据所学知识完成下列问题: Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________;多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收,其离子方程式为_________________ Ⅱ.常温下,二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,具有强氧化性,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下,它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到,还有 NaCl与C12生成。 (1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。 (2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气,则被氧化的 HCl的物质的量为_______,转移电子数为_________。 (3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价),以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2,通入到含有H2S(二元弱酸)的水中,再向共中加入少量氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。 |
19. 推断题 | 详细信息 |
某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子,将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验: 请回答下列问题: (1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶,该仪器使用前必须进行的一步操是______________;在“定容”操作中,当液面接近容量瓶刻度线1~2cm 处,改用__________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (2)若出现如下情况,导致所配溶液浓度偏高的是_____________________ A.称量时砝码已经生锈; B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作; C.定容时俯视; D.定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸出; E.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水。 (3) 根据以上实验可得出:一定存在的离子是_________________,,一定不存在的离子是___________________。 (4) 加入稀盐酸,所发生的离子反应方程式为________________。 |
20. 推断题 | 详细信息 |
已知A是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀,试根据图中转化关系,回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式:A_________,C________,F________,G_________。 (2) 检验D中阳离子的方法为________________________ (3) 保存C溶液时要加固体A的原因__________________ (4) 写出下列转化的离子方程式或化学方程式。 ①E→F 的化学反应方程式:_________________________ ②C→D的离子反应方程式:_________________________ |