北京2019年高三前半期化学期中考试试卷带解析及答案

1. 选择题	详细信息
下列化学用语或名称表述不正确的是（） A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.HCl的电子式： C.的名称：2﹣甲基丙烷 D.含有10个中子的氧原子可表示为：O

2. 选择题	详细信息
下列物质的用途利用了其氧化性的是（） A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白纸浆 C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2

3. 选择题	详细信息
下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BF3 B. NCl3 C. H2O D. PCl5

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1 mol OH－中含有9NA个电子 B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子 C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+ D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

5. 选择题	详细信息
表示下列反应的离子方程式正确的是（） A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑ D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

6. 选择题	详细信息
在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是 A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-

7. 选择题	详细信息
食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（） A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O

8. 选择题	详细信息
已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A. 原子半径：As＞C1＞P B. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C. 还原性：As3-＞S2-＞C1- D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

9. 选择题

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X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（）

	X		Y
Z			W

A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

10. 选择题	详细信息
如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2 C. 过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程 D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

11. 选择题	详细信息
关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是 A.室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液 B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同 C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH D.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

12. 选择题	详细信息
白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（） A.分子式是C7H4O6 B.能发生加成反应 C.能发生水解反应 D.能发生加聚反应

13. 选择题	详细信息
通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：下列说法不正确的是 A. CCl4起到萃取、富集I2的作用 B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－ C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－ D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

14. 推断题

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双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：

已知：
①

②

+HCl
（1）B分子中含有的官能团名称是___。
（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。
（3）反应④的化学方程式是___。
（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。
（5）C的结构简式是___。
（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。
（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。

15. 实验题

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C1O2是常用的自来水消毒剂。
I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。
(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

	ClO2	Cl2
水	极易溶于水	溶
CCl4	难溶	溶

B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。
(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。
(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

16. 填空题

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海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
（1）氯的原子结构示意图是___。
（2）碘在元素周期表中的位置是___。
（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。
（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。

17.

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黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是____。
（2）反应②中还原剂是________。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是________；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中_________。

18. 综合题

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在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H22HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H22HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H22HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H22HI	43	34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）HX的电子式是___。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是___。
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：___。
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，___（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱

19. 综合题

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科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ•mol﹣1
（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是___。
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①生成甲醇的反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是___（填“A”或“B”）。
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有___（答出一种即可）。
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___。

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