1. 选择题 | 详细信息 |
做好垃圾分类,推动城市绿色发展。易拉罐应投放到 A. B. C. D. |
2. 选择题 | 详细信息 |
镆是一种人工合成的元素,同位素的原子核内的中子数与核外电子数之和是 A.58 B.173 C.288 D.403 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列物质在熔融状态下能够导电的是 A.NaCl B.SiO2 C.Cl2 D.HCl |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质属于强电解质的是 A. 硫酸钡 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫 |
5. 选择题 | 详细信息 |
(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是 A.3,3,4-三甲基戊烷 B.2,3-二甲基-3-乙基丁烷 C.2,3,3-三甲基戊烷 D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共价键的是 A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水 C.加热分解HClO D.Na2CO3受热熔化 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列实验可以达到实验目的的是 A.用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2 B.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2 D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 |
8. 选择题 | 详细信息 |
反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是 A.N2的电子式是 B.反应物和生成物的化学键类型相同 C.每生成11.2 L N2,转移电子数为3 NA D.还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3 |
9. 选择题 | 详细信息 |
关于化合物木糖醇(),下列说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.所有碳原子在同一平面上 C.与丙三醇互为同系物 D.木糖醇分子式为C5H12O5 |
10. 选择题 | 详细信息 |
常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液,加热到80℃,溶液的pH几乎不变的是 A.硫酸 B.氢氧化钾 C.氯化钠 D.硫酸铵 |
11. 选择题 | 详细信息 |
将SO2气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出 A.漂白性 B.氧化性和漂白性 C.还原性 D.还原性和漂白性 |
12. 选择题 | 详细信息 | ||||||
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,元素Y位于金属元素与非金属元素交界处,下列说法错误的是
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13. 选择题 | 详细信息 |
合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.NH3的能量较低,比N2、H2更稳定 B.2NH3(g)→2N(g)+6H(g)-2346 kJ C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-92 kJ D.加入催化剂,可以减小反应的热效应 |
14. 选择题 | 详细信息 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA B.1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA C.标准状况下,6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3NA D.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
15. 选择题 | 详细信息 |
在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物,然后注入少量稀盐酸,立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是 A.铁一定发生析氢腐蚀 B.铁可能会发生吸氧腐蚀 C.若改用NaOH溶液,腐蚀不再发生 D.若改用食盐水,一段时间后导气管内液面高于导管外 |
16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
在M、N中加入试剂,并用图示装置制取、收集少量气体,其中最合理的是
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17. 选择题 | 详细信息 |
往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当SO42-恰好完全沉淀时,溶液中其它微粒存在的形式是 A.NH4+、AlO2- B.NH3·H2O、Al(OH)3 C.NH4+、Al(OH)3 D.NH3·H2O、AlO2- |
18. 选择题 | 详细信息 |
已知还原性 I- > Fe2+ > Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)( ) A.I-、Fe3+ 、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br‑ C.Fe2+、Fe3+ 、Cl- D.Fe2+、I-、Cl- |
19. 选择题 | 详细信息 |
已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等,则下列叙述正确的是 A.c(Na+)=c(NH4+) B.两种溶液中水的电离程度相等 C.两种溶液的pH相等 D.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4) |
20. 选择题 | 详细信息 |
某温度下,在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K=。当反应达到平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则 A.K值增大 B.达到新平衡后,C的体积分数增大 C.平衡不移动 D.达到新平衡后,vA比原平衡减慢 |
21. 综合题 | 详细信息 |
硅是重要的半导体材料,是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛,在工业上,高纯硅可以通过下列流程制取: 完成下列填空: (1)氯原子核外有_______种不同能量的电子,硅原子的核外电子排布式是_______________。 (2)碳与硅属于同主族元素,熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”),其原因是_____________________________________________________。 (3)流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅,原因是_________________;请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。 (4)SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) -Q (Q>0) ①上述反应的平衡常数表达式K=_____________;能使K增大的措施是_______________。 ②一定条件下,在固定容积的密闭容器中,能表示上述反应达到平衡状态的是________(选填编号)。 a.3v逆(SiHCl3)=v正(HCl) b.混合气体的压强不变 c.K保持不变 d.c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶1∶3 ③一定温度下,在2L密闭容器中进行上述反应,5min后达到平衡,此过程中固体质量增加0.28g,此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。 |
22. 解答题 | 详细信息 | ||||||||||||
高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂,在反应中被还原成Fe3+离子,工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠: 完成下列填空: (1)配平上述化学方程式:___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O (2)其中发生还原反应的元素是__________;若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO,则转移的电子数目是____________________。 (3)高铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是(结合离子方程式回答)_________________________________________________。 (4)生产高铁酸钠的另一种方法是电解法,原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑ 则电解过程中Fe在_________。(选填编号) a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应 c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应 (5)某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):
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23. 推断题 | 详细信息 |
有机化合物A是一种常见化工原料,可以用来制备一系列的化工中间体及产品。用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示: 已知: 完成下列填空: (1)写出反应①的试剂与条件:_____________________。 (2)写出反应类型:反应①_________________;反应②__________________ (3)化合物F中只有两种不同环境的氢原子,写出F的结构简式:_____________________ (4)设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。____________________________________。 (5)写出由D合成E的化学方程式_________________________________________________。 (6)设计一条由 合成 的合成路线。(无机试剂任选)______________________________________________(合成路线常用的表示方式为:) |
24. | 详细信息 |
海水是巨大的资源宝库,人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图: 完成下列填空: (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________,检验氯气生成的方法是_________。 (2)液氯储存在钢瓶中,钢瓶上应贴的标签为_________________(选填编号)。 a.自燃品 b.爆炸品 c.有毒品 d.易燃品 (3)Mg(OH)2加入盐酸充分反应后,操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体,此处需要进行的实验操作依次为____________________________。 (4)操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2,简述其实验操作及其原因________________。 (5)操作⑤是向溶液中鼓入__________,即可将溴单质从溶液中分离出来,此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。 (6)粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收,将其转变成Br¯,再通Cl2,最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________________。 |