1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是 A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素 B. 文房四宝中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化 C. 丝绸的主要成分是蛋白质,它属于天然高分子化合物 D. 月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 |
2. 选择题 | 详细信息 |
一氯代物的同分异构体有两种,二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是( ) A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷 |
3. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA B.常温常压下,22.4 LCO2中含有NA个CO2分子 C.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA D.常温常压下,18 g羟基(-O2H)中所含的中子数为8 NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl气体 C. 用丙装置萃取溴水中的溴单质 D. 用丁装置分离乙酸与乙醇 |
5. 选择题 | 详细信息 |
W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,W的某种原子无中子,X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质,工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是 A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子 B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健 D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸 |
6. 选择题 | 详细信息 |
锂离子电池又称为“摇摆电池”,广泛使用于电动自行车等,其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示,负极用插入或脱插表示),即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂,隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜),工作原理为C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表过渡元素),则下列说法错误的是( ) A.电池放电时,正极为石墨 B.锂离子电池的优点是质量小,电容量大,可重复多次使用 C.电池充电时阳极的反应为LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+ D.锂离子电池的电解液不能是水溶液,因为锂是活泼金属,能与水反应 |
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是 A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol C. 随着NaOH的加入, 不断增大 D. 当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
8. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。 Ⅰ.从热力学角度研究反应 (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1 写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。 (2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。 A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态 B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2) C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大 D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变 Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下: 反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol 反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol (3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
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9. 综合题 | 详细信息 |
我国电池的年市场消费量约为80亿只,其中70%是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示: 已知: ①锌皮的主要成分为Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,还含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。 ②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。 (1)除去炭包中碳粉的操作为_____________。 A.酸浸 B.过滤 C.焙炒 D.焙烧 (2)粗MnO2转化为MnSO4时,主要反应的离子方程式为_____________________。 (3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。 (4)制备硫酸锌晶体流程中,用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________,若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。 (5)“草酸钠-高锰酸钾返滴法”可测定MnO2的纯度:取agMnO2样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,达终点时消耗V2 mL标准KMnO4溶液。 ①MnO2参与反应的离子方程式为_____________。 ②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应,列出表达式即可)。 |
10. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去); 有关信息如下表:
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11. 填空题 | 详细信息 |
Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)基态Co原子的价电子排布式为____________ (2)已知HN3是一种弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3-互为等电子体的一种分子为:_______,N3-离子杂化类型为___________。 (3)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位数是___________,1mol该配离子中所含σ键的数目为____,配位体NH3的空间构型为:___________ 。 (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。 (5)NiO的晶体结构如下图所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。 (6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如下图),已知O2-的半径为a pm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。 |
12. 推断题 | 详细信息 |
(化学——选修5:有机化学基础) 高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下: 回答下列问题: (1)反应①所需试剂、条件分别是____________;F 的化学名称为____________。 (2)②的反应类型是______________;A→B 的化学方程式为_____________________。 (3)G 的结构简式为______________;H 中所含官能团的名称是____________。 (4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有___种。 ①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式____________。 (5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)____________。 |