莆田第二十五中学2019年高二下半期化学期中考试在线做题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是（ ） A. Na+ B. Mg2 + C. Cl- D. Br- |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( ) A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列表示式错误的是（ ） A. Na＋的轨道表示式：  B. Na＋的结构示意图：  C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Si的外围电子排布式：3s23p2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组元素，按照原子半径依次减少，第一电离能依次增大的顺序排列的是（ ） A. Ca、Mg、Be B. Na、Mg、Al C. C、N、O D. P、S、Cl |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列基态原子的外围电子排布中，正确的是（ ） A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列卤化氢分子中键的极性最大的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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具有下列外围电子排布式的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A. 2s22p2与2s22p4 B. 3s23p4与2s22p4 C. 3s2与3s23p1 D. 3s2与2s22p5 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关物质熔点的比较中，不正确的是（ ） A. Na大于 K B. CO2大于SiO2 C. MgO大于Na2O D. 金刚石大于晶体硅 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子的电子式书写正确的是（ ） A. MgCl2：  B. Na2O： C. CO2：  D. CCl4： |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A. N≡C的键能小于C—C的键能 B. 分子中含有2个σ键和4个π键 C. N≡C 键的键长小于C≡C键的键长 D. 分子中只含有极性键 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是( ) A. 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的 B. 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的 C. 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D. 26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同 B. MgF2晶体中存在离子键和共价键 C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高 D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B. 在元素周期表中X可能位于Y的右面 C. 第一电离能X一定大于Y D. Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（ ） A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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CH3CH=CH－C≡N分子中碳原子的杂化类型为（ ） A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3、sp2杂化 D. sp、sp3、sp2杂化 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ） A. 氦气固体 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子为极性键构成的非极性分子的是（ ） A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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下列各对物质，化学键完全相同、晶体类型也相同的是（ ） ①NaCl和NaOH ②HCl和CO2 ③CCl4和KCl ④SiO2和SO2 ⑤Na2O2与H2O2 A. ①②③ B. ② C. ② ④ D. ②④⑤ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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元素X原子的价电子排布为ns1，元素Y和Z的基态原子2p轨道上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是（ ） A. X2ZY3 B. X2ZY4 C. X2ZY5 D. X3ZY3 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||
已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ•mol-1），
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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有下列5种晶体，用序号回答下列问题： A．水晶 B．冰醋酸 C．氢氧化钠 D．氯化铵 E．铝 （1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。 （2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。 （3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。 |
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
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（1）硫酸镍溶于过量的氨水可形成[Ni(NH3)6]SO4溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_____，中心原子(离子)是____； ②SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_______； ③写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式______； （2）NH3极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。 （3）已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2 ==2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则H—N键能为____kJ/mol。 （4）下列分子既存在p-sp σ键，也存在p-p π键的是_____。 A．NH3 B．H2 C．CO2 D．C2H2 （5）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性N—H___O—H(“>”,“=”或“<”) |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
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磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。 （1）基态铜原子的电子排布式为_____，其基态原子的价电子运动状态有___种。基态磷原子的外围电子轨道表示式____ （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)，其分子空间构型______。 （3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“＝”)。 （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。 ①则其化学式为_______。 ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___个。  |
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| 24. 综合题 | 详细信息 |
I.双氰胺结构简式如图。 （1）双氰胺的晶体类型为_____。 （2）双氰胺所含元素中，_____(填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。 （3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____ II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH + B2H6 =2LiBH4  （4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______。 （5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号）。 A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键 （6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)。 Ⅲ.金属铝的晶胞结构如图1所示，原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。  （7）晶体铝中原子的堆积方式为_____。 （8）已知铝原子半径为a cm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。 |
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