黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020届高三前半期月考化学免费试卷完整版

1. 选择题

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下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是

世界最大射电望远镜	中国第一艘国产航母	中国大飞机C919	世界最长的港珠澳大桥
A.钢索	B.钢材	C.铝合金	D.硅酸盐

A. A B. B C. C D. D

2. 选择题

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垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不合理的是（）

	A	B	C	D
垃圾	废易拉罐	废塑料瓶	废荧光灯管	不可再生废纸
垃圾分类	可回收物	其他垃圾	有害垃圾	可燃垃圾

A.A B.B C.C D.D

3. 选择题	详细信息
化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A.H2S 的电离方程式：H2S2H＋＋S2－ B.H2O2的电子式： C.氟原子的结构示意图： D.用电子式表示NaCl的形成过程：

4. 选择题

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磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是（）
A. 所得到的分散系属于溶液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散系不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为Fe(OH)3

5. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质 B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应 C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

6. 选择题	详细信息
下列有机反应属于取代反应的是( ) A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O C.+3H2 D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

7. 选择题	详细信息
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（） A.NaNa2O2 Na2CO3 B.FeS2SO3H2SO4 C.NaCl(aq) Cl2 FeCl2(s) D.SiO2H2SiO3 Na2SiO3

8. 选择题

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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④

9. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3- B.0.1mol͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3- C.漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I- D.通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-

10. 选择题	详细信息
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A. ③④ B. ①③ C. ①② D. ①③④

11. 选择题

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某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g)

4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)
A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B.此时，B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化率不变

12. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到目的是 A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③测定O2的生成速率 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

13. 选择题

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四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜
C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

14. 选择题

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A. 在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-
B. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D. 在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

15. 选择题	详细信息
我国科学家研发了一种新型液硫二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电池左侧为负极，发生氧化反应 B. 充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动 C. 放电时，电池右侧的电极反应为I3-+2e-=3I- D. 充电时，电池的总反应为S22-+3I-2S2-+I3-

16. 选择题

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下列事实与对应的方程式不符合的是
A. 硫化氢溶液呈酸性：H2S

2H+＋S2–
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色)

N2O4 (g) (无色) ΔH＜0
C. 甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

18. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	蒸干并灼烧AlCl3溶液获得Al2O3固体	AlCl3溶液中存在水解平衡
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
D	室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强

A.A B.B C.C D.D

19. 选择题	详细信息
25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[p=-lg]。下列说法正确的是（） A.a点溶液中c(Na+)=c(A-) B.电离常数K(HA)的数量级为10-4 C.滴加过程中不断减小 D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

20. 解答题

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探究物质的结构有助于对物质的性质进行研究。
（1）① 下列物质中含有羧基的是__________________(填字母)。
a．

b．

c．

② 下列物质分子中所有原子处于同一平面的是__________________(填字母)。
a．苯 b．丙烯 c．甲醇
（2）乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_____________________，属于________反应，
（3）灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中的现象是：___________________________，属于_______反应。

21. 解答题

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NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是____________，氧化产物是______________（填写化学式）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

22. 综合题

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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如图，若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将__________；该反应△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

23.

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利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

24. 实验题

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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO2（此制备方法中经空气稀释的SO2与ClO2不反应）。

回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________________________。
（2）欲选择上图中的装置收集ClO2，其连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）装置C的作用是_________，装置E中反应的离子方程式为__________________________________。
（4）处理含硫（Na2S）碱性废水时，ClO2与Na2S反应（S2-被氧化为SO42-）的离子方程式为_________________；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的ClO2相对于Cl2的优点是______________________________。
（5）ClO2很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取V1 mL ClO2溶液加入锥形瓶中。
步骤2：用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0，再加入足量KI晶体，静置片刻。
步骤3：加入指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗V2 mL Na2S2O3标准溶液。
（已知：2ClO2+8H++10I-===2C1-+5I2+4H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-）原溶液中ClO2的含量为____________（用含c、V1、V2的代数式表示）g·L-1。

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