2018至2019年高二下学期期中考试理科综合化学免费试卷完整版（广西柳江中学）

1. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

2. 选择题	详细信息
王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是（　　） A. 分子式为C10H18O3 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应 D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH

3. 选择题

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下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向石蕊溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向KMnO4酸性溶液中通入乙烯	溶液褪色	乙烯能发生加成反应
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A. A B. B C. C D. D

4. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在的族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）
A. Y可以从溶液中置换出Z单质
B. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D. 单核离子半径：W＞Z＞Y＞X

5. 选择题

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如图是一氧化碳－空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是（　　）

A. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
B. a电极的电极反应式为CO＋4OH－＋2e－===CO32－＋2H2O
C. A处通入的是空气，B处通入的是CO
D. 用该电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

6. 选择题

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20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）

A. a点：c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B. b点：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
C. c点：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D. d点：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

7. 实验题

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。已知:K2FeO4易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置制备并探究K2FeO4的性质。制备原理:3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，装置如图所示（夹持装置略）。

（1）盛放二氧化锰的仪器名称___________________，装置C的作用是____________________。
（2）装置A 中反应的化学方程式是________________________________________。
（3）实验时采用冰水浴的原因是________________，此装置存在一处明显缺陷,请指出___________。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，一般用75％乙醇进行洗涤，其目的是_________。
（5）查阅资料知，K2FeO4能将 Mn2＋氧化成 MnO4－。该小组设计如下实验进行验证:

关闭K，左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_______；写出上图中负极的电极反应式: _________。

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工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）实验操作Ⅰ的名称为_________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是__________（填代号）。
a 电能全部转化为化学能
b 粗铜接电源正极，发生氧化反应
c 精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

9. 综合题

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Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。

（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）

CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n（H2）/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n（CO）/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n（CH3OCH3）/mol	0	0.15	—	—	0.4
n（H2O）/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②达到平衡时，H2的转化率为__________________；
③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；
④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；
A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

10. 综合题

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人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。
（2）1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为_________________________。
（3）6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：

①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。
②其中碳原子的杂化类型是______________。
（4）硝酸钾中

的空间构型为___________，写出

的一种等电子体的化学式______________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

11. 推断题

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G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下（部分条件和产物略去）。

回答下列问题：
（1）W中官能团名称是：_______________________；反应Ⅰ的类型是_________________。
（2）反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________；Z的名称是______________。
（3）写出F→G的化学方程式：_________________。
（4）T是E的同分异构体，T的苯环上有3个互不相同的取代基，T的结构有______种。
（5）W分子中最多有______个原子共平面。
（6）以乙醇为原料，经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________

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