昆明市高三化学下册月考试卷题免费试卷

1. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A.司母戊鼎是含铜、锡、铅等金属的合金制品，硬度大于纯铜 B.原煤脱硫、改进燃烧技术、烟气脱硫可减少SO2的排放 C.DNA的结构、生理活性都与氢键相关 D.工业常用的静电除尘装置是利用胶体带电的性质设计的

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下H2和Cl2的混合物2.24L，充分反应后分子总数为0.1NA B.60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA C.NA个CH3COOH分子与NaOH完全中和，放出的热量与中和热的值相同 D.NH3与H2S反应生成1mol酸式盐中所含的共价键数目为6NA

3. 选择题	详细信息
据Chem·Commun.报道，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然物的技术，下列有关该烃的说法正确的是（ ） A.是苯的同系物 B.一氯代物只有4种 C.所有碳原子都在同一平面 D.1mol该物质完全燃烧消耗15molO2

4. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其他元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是（ ） A.非金属性：Y>W B.等物质的量的W4与CH4共价键数目不同 C.X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为： D.Z的单质在空气中燃烧会生成Z3Y2

5. 选择题	详细信息
一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.电极a在充电时连接电源的负极 B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加 D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性

6. 选择题	详细信息
下列实验中，依据现象所得结论不正确的是（ ） A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（ ） A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线 B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级 C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106 D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

8.

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水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)在制药工业上有广泛应用。以莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料制备FeC2O4·xH2O，并探究其性质。回答下列问题： 已知：草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水，溶于稀酸；pH>4时，Fe2+容易被氧化。 I.制备FeC2O4·xH2O(如图) （1）加入H2SO4的目的是__。 （2）制备步骤的离子方程式是__。 （3）一系列操作是__。 II.探究FeC2O4·xH2O的分解产物：CO2、CO(如图) （4）装置D的作用是__，证明分解产物中存在CO的现象是__。 （5）从绿色化学角度考虑，实验存在不足之处，指出并提出解决方案：__。 III.定量测定FeC2O4·xH2O的化学式[M(FeC2O4)=144] 操作步骤：准确称取mg草酸亚铁晶体，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加热，用KMnO4标准溶液滴定至终点，加入锌粉将Fe3+恰好全部还原为Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积为V2mL。 （6）第二次使用KMnO4标准溶液滴定的离子方程式为__。 （7）x=_(用字母表示)。

9. 实验题

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锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的Co、Ni、Li的流程如图。 已知：LiCoO2难溶于水，易溶于酸。回答下列问题： （1）LiCoO2中Co的化合价是__。 （2）LiCoO2在浸出过程中反应的离子方程式是__。 （3）浸出剂除了H2O2外，也可以选择Na2S2O3，比较二者的还原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)。 （4）提高浸出效率的方法有__。 （5）利用Cyanex272萃取时，pH对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用Cyanex272萃取分离时，最佳pH是__。 （6）反萃取的离子方程式为2H++CoR2=Co2++2HR，则反萃取剂的最佳选择是__。 （7）常温下，若水相中的Ni2+的质量浓度为1.18g·L-1，则pH=__时，Ni2+开始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15] （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离Ni和Li的实验流程图(如图)___。 已知： 提供的无机试剂：NaOH、Na2CO3、NaF。

10. 综合题

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工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题： I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。 已知：部分共价键的键能如下： （1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。 （2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。 A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂 （3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。 II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) ∆H=-1294kJ·mol-1。 （4）主要的反应机理如下： CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 ∆H＞0 [CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快 如图能表示反应历程的是__(填序号)。. （5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表： ①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。 ②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。 ③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。

11. 综合题

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新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药BNCP的结构如图，回答下列问题： （1）BNCP中Co3+的基态价层电子轨道表示式是__，Co3+的配位数是__，阴离子ClO4-的中心原子杂化类型是__。 （2）1mol配体中的σ键的数目是__，已知该配体是平面结构，图中标记的N原子与O原子之间的σ键是由N原子的__杂化轨道与O原子的__轨道重叠形成的。 （3）比较NO2+、NO2、NO2-的键角大小：__，与NO2-互为等电子体的单质是___。 （4）比较、的沸点并说明理由：__。 （5）比较H2O与OF2的极性大小并说明理由：__。 （6）2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgN5的晶体结构中：N5-采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。每个晶胞中含有的N5-的数目是__。Ag+与N5-最近的距离是__(用a表示)。

12. 综合题	详细信息
苯作为基础化工原料，以苯为原料制备的3种化工产品流程如图： （1）a→b的反应类型是__，i的分子式是__，b中官能团的名称是__。 （2）反应①是取代反应，则e的结构简式是__，写出f的顺式结构：__。 （3）已知：g→h是加成反应，h与i互为同分异构体，并与i具有相同官能团，g→h的反应方程式是__。 （4）j与三氯氧磷以物质的量之比1：2反应生成化合物k，并释放一种酸性气体，j与k的核磁共振氢谱如图： 则k的结构简式是__。 （5）已知：Srett试剂可以选择性将醇羟基氧化为醛基或羰基，不氧化双键，结合题中的信息，设计以CH3CCH与HCHO作原料合成的路线(无机试剂任选)。__。