莆田第二十五中学2020年高二化学下半期月考测验在线答题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A.57 B.47 C.61 D.293 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在 轨道中电子排布成 ,而不排布成 ,其直接的根据是A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. 洪特规则 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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北京“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的外围电子排布式正确的是（ ） A.3s23p6 B.3d34s2 C.3d64s2 D.4s2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( ) A. K：1s22s22p63s23p64s1 B. F－：1s22s22p6 C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的分子中，没有π键的是( ) A. CO2 B. N2 C. CH≡CH D. HClO |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质的晶体中，不存在分子的是( ) A. 二氧化硅 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 二硫化碳 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列共价键的键能最大的是( ) A. H—F B. H—O C. H—N D. H—C |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（ ） A.Cl B.P C.Al D.Si |
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| 9. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||
某元素的第一电离能至第七电离能 如下：
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中它们的熔点，从高到低的顺序是（ ） A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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碳家族的新成员C60，它具有空心的类似足球的结构，被称为足球烯，下列有关C60的说法正确的是（ ） A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同分异构体 C.C60中含有非极性键，是原子晶体 D.C60相对分子质量为720 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子的稳定性的比较正确的是( ) A. HF>HI B. CH4<SiH4 C. PH3>NH3 D. H2O<H2S |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( ) A. 原子半径：Al＞Na B. 第一电离能：Al＜Na C. 硬度：Na＞Al D. 基态原子未成对电子数：Na＝Al |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ） A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1 C. 8∶6∶1 D. 4∶3∶1 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ） A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列化学用语的表达正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子：  B.氯原子的结构示意图：  C.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D.基态铜原子的价层电子排布图：  |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列判断与分子间作用力无关的是（ ） A.熔点：H2O>H2S B.NH3易液化 C.CH3CH2OH易溶于水 D.HI易分解 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
已知某离子晶体的晶胞如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm9。下列关于该晶体的说法正确的是( ) A.晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B.阴、阳离子的配位数都是4 C.该晶胞可能是NaCl的晶胞 D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为  |
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| 19. 填空题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。 （3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。 （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。 |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
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A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。 （1）C的原子的外围电子排布式为_____。 （2）在B的单质分子中存在__个π键，____个σ键。 （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的化学键叫______ （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是____（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：_________。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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用符号“>”“<”或“＝”连接下列各项关系。 （1）第一电离能：N___O，Mg___Ca。 （2）电负性：O___F，N__P。 （3）能量高低：ns__np,4s___3d。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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（1）氯酸钾熔化时，微粒间克服了________；二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。三种晶体熔点由高到低的顺序是________________________________________________________________________。 （2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。 （3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。 |
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