2019黑龙江高一上学期人教版(2019)高中化学期末考试

下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是

A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水         

B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠       

D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．CH₄         B．O₂            C．CO₂            D．SO₂

在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是

A． Na⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－          B． K⁺、 Ba²⁺、 SO₄^2－、Cl^－  

C． Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Cl^－           D． Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2-

离子方程式BaCO₃ + 2H^＋ ＝ CO₂↑ + H₂O + Ba^2＋ 中的H^＋不能代表的物质是

   ①HCl；②H₂SO₄；③HNO₃；④NaHSO₄；⑤CH₃COOH

   A．①③          B．①④⑤         C．②④⑤         D．①⑤

粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是

A．盐酸           B．烧碱溶液         C．纯碱溶液           D．氯化钡溶液

下列离子方程正确的是

A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH^- + CO₂ = HCO₃^-

B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C．实验室制取二氧化碳：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H⁺ + OH^- =H₂O

下列反应中，铁元素被氧化的是

A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑             B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C．FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O              D．2FeCl₃ +Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al³⁺                 B．Al(OH)₃

C．AlO₂^-                D．Al³⁺和Al(OH)₃

硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2CH₃COONH₄===Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当Pb(CH₃COO)₂(醋酸铅)溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH₃COOH生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是   

A.Pb(CH₃COO)₂+ H₂S=== PbS↓+2CH₃COOH           

B.Pb²⁺+H₂S ===PbS↓+2H⁺

C.Pb²⁺+2CH₃COO^－+ H₂S===PbS↓+2CH₃COOH    

D.Pb²⁺+2CH₃COO^－+2H⁺+S^2－===PbS↓+2CH₃COOH

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是

A．①②                                B．①②③

C．①④                                D．①④⑤

将a g由CO和H₂组成的混合气体在足量的O₂中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na₂O₂固体，Na₂O₂固体增加的质量为

A．a g                                  B． g

C． g                                D． g

用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解    ②加过量烧碱溶液溶解    ③过滤  ④通入过量CO₂生成Al(OH)₃沉淀     ⑤加入盐酸生成Al(OH)₃沉淀      ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)₃沉淀

A．①⑤⑥③                            B．②③⑥③

C．②③④③                            D．②③⑤③

某溶液中有Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．Na^＋                                  B．Mg^2＋

C．Fe^2＋                                 D．Al^3＋

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

下列应用与二氧化硅的性质无关的是

A．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

C．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃

D．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体

下列叙述中正确的是

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

D．某溶液加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag^＋

向100mLFeBr₂溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br^－）=c(Cl^－），原溶液中FeBr₂溶液的浓度(mol·L^－1)

A．1          B．1.5          C．2          D．2.5

羟氨（NH₂OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A．NO₂        B．NO           C．N₂O         D．N₂

奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L^－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。该样品可能的化学式为

A.Fe₄O₅          B.Fe₃O₄          C.Fe₅O₇          D.Fe₈O₁₁

下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是

A．铜           B．NaOH         C．SO₃           D．浓硫酸

下列各物质，所含原子数目最多的是

A．标准状况下，22.4L甲烷               

B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体

C．常温常压下，66g二氧化碳气体         

D．100mL 1mol/L硫酸溶液

按要求回答问题：

（1）完成下列化学方程式：

①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：

②漂白粉失效的化学方程式：

③实验室制取氯气的化学方程式：

（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：

①Al³⁺ → AlO₂^-→ Al(OH)₃

②Fe(OH)₂  →  Fe(OH)₃

③CO₂  → C

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L^-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为                  ，所需要的玻璃仪器为                 。

（2）固体E的成分为         ，加入的试剂④为        ，发生的化学方程式为                。

（3）加入试剂①的目的是                                       。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为                               。

实验室用浓盐酸和MnO₂制Cl₂，并以干燥的Cl₂为原料进行实验，装置如下图所示。

（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。

（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_________________________________________。

（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。

（4）用的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。