2019届高三9月月考化学试卷（江西省新余市第四中学）
| 1. | 详细信息 |
|
下列有关实验操作或判断正确的有( ) ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 |
|
| 2. | 详细信息 |
|
纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是( ) A. 《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”. B. 《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C. “水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热 D. 唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程 |
|
| 3. | 详细信息 |
|
设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( ) A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 |
|
| 4. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
|
||||||||||||||||||||||||||
| 5. | 详细信息 |
|
下列叙述正确的有 ( ) ①碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3 ②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物 ⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质 ⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 |
|
| 6. | 详细信息 |
|
下列离子方程式中正确的是（ ） A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+ C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O |
|
| 7. | 详细信息 |
|
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3，铜粉溶解的是( ) A. 只有①或② B. 只有②或④ C. 只有①或②或③ D. 上述物质中任意一种 |
|
| 8. | 详细信息 |
|
某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 （2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+ C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ |
|
| 9. | 详细信息 |
|
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①偏铝酸钠溶液和盐酸 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硝酸银溶液与氨水 ④苯酚钠溶液与二氧化碳 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ⑥硫酸铝溶液与氨水 A. ④⑥ B. ②④⑥ C. 仅有⑥ D. ①③ |
|
| 10. | 详细信息 |
|
在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3— + 2M3++ 4H2O = M2O7n— + Cl— + 8H+，M2O7n— 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 |
|
| 11. | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||||
用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（ ）
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 12. | 详细信息 |
工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列说法正确的是( ) A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液 B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 |
|
| 13. | 详细信息 |
|
以下六种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是( ) A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤ |
|
| 14. | 详细信息 |
某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( ) A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 |
|
| 15. | 详细信息 |
|
取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( ) A. 1 ：1 B. 2 ：1 C. 3 ：2 D. 2 ：3 |
|
| 16. | 详细信息 |
某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ） A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为 Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2 (忽略Fe2+的水解) C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2 |
|
| 17. | 详细信息 |
|
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下， 溶液中仍含有_____ (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。 （6）某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。 |
|
| 18. | 详细信息 | ||||||||
某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。 提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 （1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。 （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。 （3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 ①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。 ②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：
|
|||||||||
| 19. | 详细信息 |
有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示： 请你根据上图推断： （1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。 （3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。 （4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。 |
|
| 20. | 详细信息 |
由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下： 请回答： (1)A的化学式为________________________。 (2)写出②的化学方程式：__________________。 (3)写出③的离子方程式：_________________________________________。 |
|
| 21. | 详细信息 |
以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。 请回答下列问题： （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。 |
|
最近更新
