甘肃省甘谷第一中学2020届高三上学期第一次检测化学专题训练

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 D. 碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查

2. 选择题	详细信息
下列有关说法中正确的是( ) A. 从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

3. 选择题	详细信息
等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是(　　) A. 体积之比为13∶13∶14 B. 密度之比为14∶14∶13 C. 质量之比为1∶1∶1 D. 原子数之比为1∶1∶1

4.	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移 B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

5. 选择题	详细信息
现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　) A. 物质的量浓度 B. 溶质的物质的量 C. 溶液的体积 D. 质量分数

6. 选择题

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已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C. 实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

7. 选择题

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下表中评价合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O	正确
B	向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2	错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

A. A B. B C. C D. D

8. 选择题

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下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋④pH＝2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-
A. ②③ B. ①③ C. ①⑤ D. ③④

9. 选择题

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的
C. 苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D. 氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-

10. 选择题

详细信息

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示：

下列说法不合理的是(　　)
A. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强 B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

12. 选择题

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下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，过滤
C	HCl气体	Cl2	饱和食盐水，洗气
D	乙醇	水	生石灰，过滤

A. A B. B C. C D. D

13. 选择题	详细信息
下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2—甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

14. 选择题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH大于1	乙酸是弱酸
B	向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀	该溶液中一定有SO42-
C	向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生	氯水中含HClO
D	Cl2、SO2均能使品红溶液褪色	两者均有氧化性

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
将a g铁和氧化铁的混合物加入800 mL pH＝1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是(　　) A. 原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1 B. 向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显红色 C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

16. 综合题

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汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________
（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

17.

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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是_______________________________________________
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________________
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________________

18. 实验题

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无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为______________________________。
(5)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入____________， ___________(填试剂名称和现象)。

19. 综合题

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有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答:
（1）D的分子式为______；
（2）B中所含官能团的名称为_______；
（3）Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号)；
a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式:
I:_____________________________；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_____和__________________________；
（6）E有多种同分异构体，其中含有

结构的有________种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

20. 综合题

详细信息

根据信息写方程式：
（1）Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。
（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。
（4）Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。
（5）向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：______________________________________。

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