雅安市高二化学上册期末考试模拟考试练习
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A.H+H=H2 B.S+O2=SO2 C.I2=I+I D.H++OH-=H2O |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应属于可逆反应的是（ ） A.Cl2与水的反应 B.氮气和氧气的反应 C.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O D.甲烷和氯气光照发生的反应 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列基态原子的价电子排布式中，正确的是 A. 3d94s2 B. 3d44s2 C. 3d104s0 D. 3d84s2 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关杂化轨道的叙述错误的是 （ ） A.并不是所有的原子轨道都参与杂化 B.同一个原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D.杂化轨道中一定有电子 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是（ ） A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂 B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定 C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量 D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ） A.石墨和金刚石是同素异形体 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列 C.石墨的熔点为3625℃ D.在石墨的X-射线衍射图谱上有明锐的谱线 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列晶体性质的比较中错误的是 A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点：NH3>PH3 C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正、逆反应速率 C.增大反应的活化能 D.改变平衡混合物的组成 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2反应 D.NaOH与HCl反应 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ） A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.[Cu(NH3)4]SO4和NaCl |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ） A.NaCl B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动 B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动 C.平衡移动，反应物的浓度一定减小 D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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对于反应：I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快化学反应速率的是（ ） A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入He使气体压强增大 C.体积不变使压强减小 D.使总压强不变，充入Ne |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2804kJ·mol-1，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为（ ） A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D.合成氨控制在500℃左右的温度而不用室温 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为 A. Cr3＋ B. [CrCl2(H2O)4]＋ C. [CrCl(H2O)5]2＋ D. [Cr(H2O)6]3＋ |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol水的ΔH=-55.6kJ·mol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ） A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（ ） A.(1)和(3) B.(2)和(3) C.(1)和(4) D.只有(4) |
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| 22. 计算题 | 详细信息 |
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（1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为__。 （2）已知：  N2(g)+ H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1 NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__。 （3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol-1，S-F键能为330kJ·mol-1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式__。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH （1）[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是__（填元素符号），配位数是__。 （2）1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___；含有π键的数目为__。 （3）水与乙醇可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__。 （4）Cr原子的外围电子排布式是__。 |
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| 24. 计算题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||
（1）在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示： 回答下列问题： ①该反应的化学方程式为___。 ②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为__。在2min时，图像发生改变的原因可能是__（填字母）。 a.增大压强 b.降低温度 c.加入催化剂 d.增加A的物质的量 （2）在100℃时，将0.01mol的N2O4气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
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| 25. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||
已知，反应①：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq) △H1；反应②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
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三位化学家因研究锂电池做出开创性贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点；成为目前广泛使用的锂电池。 （1）铁元素在元素周期表中的位置__；LiFePO4中Fe2+基态电子排布式是__。 （2）P的电负性___O的电负性（填写“大于”“小于”或“等于”）；PO43-的空间构型是__，中心原子的杂化方式是___。 （3）Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是__。 （4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为__，其中Fe的配位数为__。 （5）有一种蓝色晶体[可表示为：KFex(CN)6，相对分子质量为Mr]，经研究发现，其晶胞的  如图所示（K+未画出）。 ①晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有__个。 ②该晶体的化学式为__。 ③若晶胞中每个Fe3+和Fe2+距离用anm表示，则晶体的密度表达式是__g/cm3。 |
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