1. 选择题 | 详细信息 |
化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( ) A.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 B.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 C.港珠澳大桥路面使用的沥青可以通过石油分馏得到 D.2020 年新冠肺炎疫情的阻击战中,用到的“84”消毒液的有效成分是 |
2. 选择题 | 详细信息 |
古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上,入于釜中煎炼,顷刻结盐,色成至白”的描述,涉及的物质分离操作为 A.趁热过滤 B.萃取分液 C.常压蒸馏 D.浓缩结晶 |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.ClO2的结构式: B.CH4的球棍模型: C.羟基(−OH)的电子式: D.中子数为8的C原子: |
4. 选择题 | 详细信息 |
某基态原子的电子排布图为,从中得到的信息错误的是( ) A.有 2 个电子层 B.有 3 种能量不同的电子 C.有 7 种运动状态不同的电子 D.最外层有 3 个电子 |
5. 选择题 | 详细信息 |
向溶液中滴加氨水至过量,下列叙述正确的是( ) A.先出现沉淀,后沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液 B.离子方程式为: C.与中的氮原子以π键结合 D.分子中两个键的键角为 |
6. 选择题 | 详细信息 |
化学无处不在,与化学有关的说法不正确的是( ) A.可溶性铁盐可用作净水剂 B.管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气 C.纯铝常用于制造飞机外壳 D.废旧电池属于有害垃圾 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.铁与水蒸气反应: B.加热金属锂: C.焦炭与石英砂反应制粗硅: D.硫与铜在加热条件下反应: |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的是( ) A.还原性: B.第一电离能: C.碱性: D.熔点:晶体硅>碳化硅 |
9. 选择题 | 详细信息 |
有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是 A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4 C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 |
10. 选择题 | 详细信息 |
向溶液中加入可以加快分解速率。其反应机理可能有两步,第 1 步:。下列说法正确的是( ) A.分子中含有离子键和非极性键 B.第 2 步反应为: C.第 1 步反应每生成,转移电子 D.该反应机理中,催化分解产生 |
11. 选择题 | 详细信息 |
下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况,由此推断错误的是( ) A.C可能不是气体 B.A、B一定是气体 C.D一定不是气体 D.正反应是放热反应 |
12. 选择题 | 详细信息 |
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法中正确的是 A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中,CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
13. | 详细信息 |
A、B、C、D、E 代表原子序数依次增大的前四周期元素,其中 A 和 C 同主族,C 常用于制作半导体器件和集成电路,B 的简单氢化物 M 的水溶液呈碱性,E 元素的正三价离子的 3d 轨道为半充满,D 被称为“未来金属”,其重量轻、强度高、耐腐蚀,在周期表中位于第四周期第ⅣB 族。请回答下列问题: (1)A、B、C 三种元素原子半径由小到大的顺序为_______,(填元素符号,下同)电负性由大到小的顺序为_______。 (2)M 易液化的原因是_______;其中B原子的杂化方式为_______;M 的空间结构为_______。 (3)E 元素基态原子价层电子排布式为_______。 (4)B 和 C 形成的化合物常用作高温耐火材料,化学性质稳定,据此推测它应属于_______晶体。 (5)D 有多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图 1 所示,则该晶体中 D 的配位数为_______;图 2 为E 的一种面心立方晶胞结构,若晶胞的边长为,表示阿伏加德罗常数的值,则E 的密度为_______(用含 a 和的代数式表示)。 |
14. | 详细信息 |
化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质,经组成分析,确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理,进行以下实验操作: 已知:化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题: (1)工业上冶炼单质A、B 的化学方程式分别为冶炼A:_______;冶炼 B:_______。 (2)若化合物丙由两种元素构成在潮湿空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为_______。 (3)化合物甲可用下列方法制备:30℃时,将水合肼、亚硝酸甲酯(CH3ONO),NaOH混合,充分反应后先回收得到,母液降温结晶,过滤得到化合物甲。化合物甲的化学式为_______,写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式:_______。 (4)为检验化合物甲、乙中的金属元素,可采取的实验操作步骤分别为 化合物甲:_______; 化合物乙:_______。 |
15. 填空题 | 详细信息 |
I.侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,将合成氨工业与纯碱工业联合,发明了侯氏制碱法,又称联合制碱法,生产流程如图所示( 代表所需物质, 代表产品)请回答下列问题: (1)产品 C 的名称为_______,所需物质 B的电子式为_______。 (2)NH3、物质 B 与母液反应的化学方程式为_______。操作X 的名称是_______。 II.利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量杂质, 利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3 的质量分数。 实验步骤如下: ① 如图所示,组装好实验仪器,并检查其气密性; ② 准确称取盛有碱石灰的干燥管D 的质量(设为) ③ 准确称取一定量的纯碱(设为),并将其放进广口瓶 B 内; ④ 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸,并从前端缓缓地鼓入空气,至 B 反应器中不再产生气体为止; ⑤ 准确称取干燥管D 的总质量(设为) 根据上述实验,请回答下列问题: (3)该实验进行到操作④时,要缓缓鼓入空气,鼓入空气的作用是_______。装置A 中的液体应选用_______。 (4)装置B 与D 之间必须添加一装置 C,否则会使测定结果偏高。在空白框内画出该装置C_______,装置中盛放的是_______。 (5)根据此实验,计算出纯碱中的质量分数为_______(用m1,m2,n表示)。如果缺少装置 E,则实验所得纯碱样品的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
16. | 详细信息 | ||||||||
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中:N2+3H2⇌2NH3,其化学平衡常数 K 与温度 T的关系如表:
请回答下列问题: |