宜春市2019年高二化学上册月考测验在线免费考试

1. 选择题	详细信息
下列有关实验的叙述正确的是 A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

2. 选择题	详细信息
下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧 B. 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除 C. 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深 D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

3. 选择题	详细信息
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A.(NH4)2Fe(SO4)2 B.NH3·H2O C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl

4. 选择题	详细信息
常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次增强 B. 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C. 电离常数：K(HZ)>K(HY) D. c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)

5. 选择题

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ③④⑥⑦
C. ③④⑤⑥ D. ①②

6. 选择题

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下列关于反应能量的说法正确的是（）
A.已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量
B.已知101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
C.相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

7. 选择题	详细信息
常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的2倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸 D. 加少量冰醋酸

8. 选择题	详细信息
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 A. 2△H和2K B. -2△H和 K2 C. -2△H和 K-2 D. 2△H和-2K

9. 选择题

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

10. 选择题	详细信息
下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是 A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g) C. N2O4(g)=2NO2(g) D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

11. 选择题

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将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)

2C(g) △H<0
，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（　　）
A.若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱
B.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

12. 选择题	详细信息
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（） A. NH3•H2O B. CH3COONa C. CH3COOH D. Na2SO4

13. 选择题	详细信息
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I- B.c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl- C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- D.常温下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-

14. 选择题	详细信息
室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C.点溶液中 D.点对应的溶液的体积为

15. 实验题

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟
产生氢气体积	50mL	120mL	232mL	290mL	310mL

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。
A.浓度 B.温度 C.气体压强
（2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。
（3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L•min）（设溶液体积不变）。
（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。
A.蒸馏水；B.NaCl溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液

16. 填空题

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可逆反应3A(g)

3B(?)+C(?) △H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①___；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量②____；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③___；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④___态，C是⑤___态。

17. 综合题

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甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
(1)已知：CO(g)+

O2(g)=CO2 (g) △H2=-283kJ/mol
H2(g) +

O2(g)=H2O (g) △H1=-242kJ/mol
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式：________________
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数 K=_________。
③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。
a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂
④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是____（填标号）。
a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H1保持不变
c.

保持不变 d.气体密度保持不变
(3)在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是______________。

18. 综合题

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25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10－5	K1　4.3×10－7 K2　5.6×10－11		3.0×10－8

回答下列问题：
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)
a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；
(2)下列反应不能发生的是__________
A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O
B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO
C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-
D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

19. 填空题

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（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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