云南2019年高三化学上册开学考试试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶于水。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A. 甲＜乙＜丙＜丁 B. 丁＜甲＜乙＝丙 C. 甲＝丁＜乙＝丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是 A. 原子半径：d＞c＞b＞a B. 4 种元素中 b 的金属性最强 C. c 的氧化物的水化物是强碱 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)  2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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有关化学反应的说法，正确的是 A. 自发反应都是放热反应 B. 自发反应都是熵增大的反应 C. 自发反应一定能实现 D. 非自发反应在一定条件下能实现 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法错误的是 A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。 |
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| 9. 实验题 | 详细信息 |
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某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为________； （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：  实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答： ①上述装置中，D的作用是_________， ②乙二酸分解的化学方程式为 ________； （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_______（用离子符号表示）． |
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| 10. 填空题 | 详细信息 |
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对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝村表面处理的一种方法：  ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。 a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3 ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。 （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。  若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 |
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| 11. 实验题 | 详细信息 | ||||||||
乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料． 完成下列填空： （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______． （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号） a．溴水褪色 b．有油状物质生成 c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性 （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）
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| 12. 填空题 | 详细信息 |
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中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平) （1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。 ②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。 ③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。 （3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。  |
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