江苏省海安市2020-2021年高一前半期期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析

1. 选择题	详细信息
据德国《应用化学》报道∶中科院大连化学物理研究所在二氧化碳电催化还原方面取得新进展，实现二氧化碳到一氧化碳再到甲烷的转化。下列说法不正确的是 A.CO2能引起温室效应 B.CH4分子是正四面体形分子 C.CO 属于酸性氧化物 D.该转化实现了 CO2的资源化利用

2. 选择题	详细信息
NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1mol·L-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A.a离子为Cl- B.NaCl 灼烧时火焰呈现浅紫色 C.溶液中含有6.02×1023个Na+ D.NaCl 溶于水时只能部分电离

3. 选择题	详细信息
氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是 A.HCl是共价化合物 B.浓氨水是电解质 C.NH4Cl 属于盐 D.漂白粉是混合物

4. 选择题	详细信息
氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的钙原子∶ B.N2的结构式∶∶NN∶ C.NH4Cl的电子式∶ D.Cl-的结构示意图∶

5. 选择题	详细信息
氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是 A.Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子 B.NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C.若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应 D.该反应中只发生共价键的断裂与形成

6. 选择题	详细信息
侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是 A.OH- B.H+ C. D.Ag+

7. 选择题	详细信息
下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用石灰石与盐酸反应制CO2： B.H2SO4与Ba(OH)2反应∶ C.氯气溶于水∶ D.铝与NaOH溶液反应∶

8. 选择题	详细信息
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D.

9. 选择题	详细信息
经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是 A.图甲将黑木耳灼烧成灰 B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C.图丙过滤得到滤液 D.图丁检验滤液中是否含有Fe3+

10. 选择题	详细信息
下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多 B.Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C.FeCl3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板 D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

11. 选择题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述不正确的是 A.W 位于元素周期表中第 3 周期 VII 族 B.Y 阴离子的半径比 Z阴离子半径小 C.Y 简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

12. 选择题	详细信息
化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是 A.常温下 Fe与水反应生成 Fe3O4 B.工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C.维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂 D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

13. 选择题	详细信息
某学生为探究新制氯水的性质，进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向紫色石蕊试液滴入新制氯水，溶液先变红后褪色 新制氯水中含有H+、HClO B 向NaHCO3溶液滴入新制氯水，产生较多气泡 HClO与NaHCO3反应生成CO2 C 向AgNO3溶液滴入新制氯水，产生白色沉淀 新制氯水中有Cl- D 向KI溶液中滴入新制氯水，溶液由无色变成棕黄色 氧化性∶Cl2＞I2 A.A B.B C.C D.D

14. 选择题	详细信息
随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 下列叙述正确的是 A.e、f、g 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 C.y、d、e 组成的化合物水溶液一定呈中性 D.d与e组成的化合物一定只含离子键

15. 选择题	详细信息
磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂电池的正极材料，LiFePO4可通过Li2CO3+H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+H2O+3CO2制得。该电池充电时LiFePO4变成Li1-xFePO4(0＜x＜1)。(在制备和充电时∶H、Li、P、O化合价不变，分别为+1、+1、+5、-2)。下列说法正确的是 A.该制备原理中H2C2O4作氧化剂 B.由 LiFePO4变成 Li1-xFePO4时，属于还原反应 C.常温常压下生成6.6 g CO2时，反应中转移0.1 mol 电子 D.当Li1-xFePO4中x=0.4时，Li1-xFePO4中的Fe2+和Fe3+个数之比为2∶3

16.

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控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。 (1)SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的化学方程式为___________。 (2)用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO 碱性溶液按图示方式通入反应釜，发生反应∶NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O。 ① 该反应中，SO2表现出___________填写具体化学性质)。 ② 反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是___________。 ③ 为了提高SO2的吸收效率，工业上常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图1所示。在催化过程中，反应产生的四价镍和氧原子具有强氧化能力，能加快吸收速度。试写出过程2的离子方程式∶___________。 (3)碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图2 所示。 已知∶ I2易升华；硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。 ① 在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是___________。 ② 在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为___________(填字母)。 a．过滤 b．蒸馏 c． 结晶 ③ 碘、水吸收二氧化硫的总反应方程式为___________。 ④ 该工艺中可以循环使用的物质是___________。

17. 实验题

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含氯消毒剂、医用酒精、过氧化物等均能有效灭活病毒，为抗击新型冠状肺炎 (COVID-19)作出了贡献。请回答下列问题∶ (1)下列物质用作消毒剂时，原理与其它不同的是___________(填字母)。 A． NaClO B． ClO2 C． 医用酒精 D． H2O2 (2)兴趣小组欲探究过氧化钠样品是否变质，进行下列操作∶取少量样品，溶解，加入_________，振荡，有白色沉淀产生，证明 Na2O2已变质。 (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由ClO2与Cl2O按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。 ① NaClO2中氯元素的化合价是___________。 ② 制备时 Cl2O 与 ClO2完全反应的物质的量理论比为___________。 ③ 在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内将其氧化为ClO2.当消耗标准状况下 1.12 L Cl2时，可制得 ClO2___________g。 (4)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量漂白液。 ① MnO2与浓 HCl 反应的离子方程式为___________。 ② 充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有∶ I．___________(用文字简述)。 Ⅱ．氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaClO3，该反应方程式为___________。

18.

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某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3，并测定产品中铁元素含量，主要操作步骤如下∶ (1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式∶ ___________。 (2)简述检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作∶ ___________(可选择的试剂∶ 酸性KMnO4溶液、KSCN 溶液、氯水)。 (3)操作A包括___________、洗涤、___________； 简述检验Fe(OH)3是否洗净的操作∶___________。 (4)准确称取4.00gFe2O3产品，经酸溶、还原为Fe2+，准确配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中，加入20.50mL 0.10 mol·L-1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应。(假设K2Cr2O7不与杂质反应，与Fe2+反应为∶) ① 配成 100mL 溶液所用的主要仪器有∶玻璃棒、烧杯、___________。 ②产品中铁元素的含量为___________。

19. 填空题

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室温下向10mL 0.1mol·L-1 Na2CO3中逐滴加入0.1mol·L-1 HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随 pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。 (1)在A→B的过程中，反应的离子反应方程式为___________∶ B点溶液中n(Na+)=___________mol。 (2)配制0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________ a．洗涤后容量瓶未干燥 b． 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容 c． 定容时俯视刻度线 d． 摇匀后加水至液面与刻度线相切 (3)为确定试样x Na2CO3·yNaHCO3的组成，某同学做如下实验∶ ① 取29.6g的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为26.5g．残留在试管中的固体是___________(填化学式)。 ② 另取质量为0.296g的试样加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2mol·L-1 HCl，至pH=8时，消耗HCl溶液10.00mL，继续滴加HCl至完全时，又消耗HCl溶液15.00mL，则试样中 NaHCO3的质量分数为___________。